B 22 Maak steeds een kloppende reactievergelijking door de juiste coëfficiënten in te vullen. a $$ \ldots \mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{18}+\ldots \mathrm{O}_{2} \rightarrow \ldots \mathrm{CO}_{2}+\ldots \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ b $$ \ldots \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}+\ldots \mathrm{O}_{2} \rightarrow \ldots \mathrm{CO}_{2}+\ldots \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ c $$ \ldots \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}+\ldots \mathrm{O}_{2} \rightarrow \ldots \mathrm{CO}_{2}+\ldots \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ d $$ \ldots \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{2}+\ldots \mathrm{O}_{2} \rightarrow \ldots \mathrm{CO}_{2}+\ldots \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

**a) Verbranding van $$C_8H_{18}$$:**

1. Schrijf de ongebalanceerde reactievergelijking:  
   $$
   C_8H_{18} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
   $$

2. Balanceer het koolstofatoom:  
   $$C_8H_{18}$$ bevat 8 koolstofatomen, dus moeten er 8 $$CO_2$$ gevormd worden:  
   $$
   C_8H_{18} + O_2 \rightarrow 8 \, CO_2 + H_2O
   $$

3. Balanceer de waterstofatomen:  
   $$C_8H_{18}$$ heeft 18 waterstofatomen, en $$H_2O$$ bevat 2 waterstofatomen. Dus hebben we $$ \frac{18}{2} = 9$$ watermoleculen nodig:  
   $$
   C_8H_{18} + O_2 \rightarrow 8 \, CO_2 + 9 \, H_2O
   $$

4. Tel het aantal zuurstofatomen in de producten:  
   - In $$8 \, CO_2$$ zitten $$8 \times 2 = 16$$ zuurstofatomen.  
   - In $$9 \, H_2O$$ zit $$9 \times 1 = 9$$ zuurstofatomen.  
   Totaal: $$16 + 9 = 25$$ zuurstofatomen.

5. Balanceer het zuurstof:  
   Aan de linkerzijde verkrijgen we zuurstof via $$O_2$$ (2 atomen per molecuul) en dus hebben we $$ \frac{25}{2} O_2 $$ nodig. Om breuken te vermijden, vermenigvuldig de gehele vergelijking met 2:  
   $$
   2 \, C_8H_{18} + 25 \, O_2 \rightarrow 16 \, CO_2 + 18 \, H_2O
   $$

---

**b) Verbranding van $$C_6H_6$$:**

1. Ongebalanceerde vergelijking:  
   $$
   C_6H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
   $$

2. Balanceer koolstof:  
   $$C_6H_6$$ heeft 6 koolstofatomen, dus:  
   $$
   C_6H_6 + O_2 \rightarrow 6 \, CO_2 + H_2O
   $$

3. Balanceer waterstof:  
   $$C_6H_6$$ heeft 6 waterstofatomen, wat betekent dat er $$ \frac{6}{2} = 3 $$ watermoleculen moeten komen:  
   $$
   C_6H_6 + O_2 \rightarrow 6 \, CO_2 + 3 \, H_2O
   $$

4. Tel zuurstof in de producten:  
   - $$6 \, CO_2$$ geeft $$6 \times 2 = 12$$ zuurstofatomen.  
   - $$3 \, H_2O$$ geeft $$3 \times 1 = 3$$ zuurstofatomen.  
   Totaal: $$12 + 3 = 15$$ zuurstofatomen.

5. Balanceer zuurstof:  
   Aangezien $$O_2$$ 2 atomen per molecuul heeft, is er $$ \frac{15}{2} O_2 $$ nodig. Vermenigvuldig met 2 om gehele coëfficiënten te verkrijgen:  
   $$
   2 \, C_6H_6 + 15 \, O_2 \rightarrow 12 \, CO_2 + 6 \, H_2O
   $$

---

**c) Verbranding van $$C_3H_8O$$:**

1. Ongebalanceerde vergelijking:  
   $$
   C_3H_8O + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
   $$

2. Balanceer koolstof:  
   $$C_3H_8O$$ bevat 3 koolstofatomen, dus:  
   $$
   C_3H_8O + O_2 \rightarrow 3 \, CO_2 + H_2O
   $$

3. Balanceer waterstof:  
   $$C_3H_8O$$ heeft 8 waterstofatomen, dus hebben we $$ \frac{8}{2} = 4 $$ watermoleculen nodig:  
   $$
   C_3H_8O + O_2 \rightarrow 3 \, CO_2 + 4 \, H_2O
   $$

4. Tel zuurstof in de producten:  
   - $$3 \, CO_2$$ geeft $$3 \times 2 = 6$$ zuurstofatomen.  
   - $$4 \, H_2O$$ geeft $$4 \times 1 = 4$$ zuurstofatomen.  
   Totaal: $$6 + 4 = 10$$ zuurstofatomen.

5. Houd rekening met de zuurstof in $$C_3H_8O$$:  
   Deze bevat al 1 zuurstofatoom, dus ontbreekt er $$10 - 1 = 9$$ zuurstofatomen.  
   Dit betekent dat we $$ \frac{9}{2} O_2 $$ nodig hebben. Om gehele coëfficiënten te verkrijgen, vermenigvuldig de vergelijking met 2:  
   $$
   2 \, C_3H_8O + 9 \, O_2 \rightarrow 6 \, CO_2 + 8 \, H_2O
   $$

---

**d) Verbranding van $$C_3H_6O_2$$:**

1. Ongebalanceerde vergelijking:  
   $$
   C_3H_6O_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
   $$

2. Balanceer koolstof:  
   $$C_3H_6O_2$$ bevat 3 koolstofatomen, dus:  
   $$
   C_3H_6O_2 + O_2 \rightarrow 3 \, CO_2 + H_2O
   $$

3. Balanceer waterstof:  
   $$C_3H_6O_2$$ heeft 6 waterstofatomen, dus hebben we $$ \frac{6}{2} = 3 $$ watermoleculen nodig:  
   $$
   C_3H_6O_2 + O_2 \rightarrow 3 \, CO_2 + 3 \, H_2O
   $$

4. Tel zuurstof in de producten:  
   - $$3 \, CO_2$$ levert $$3 \times 2 = 6$$ zuurstofatomen.  
   - $$3 \, H_2O$$ levert $$3 \times 1 = 3$$ zuurstofatomen.  
   Totaal: $$6 + 3 = 9$$ zuurstofatomen.

5. Houd rekening met de zuurstof in $$C_3H_6O_2$$:  
   Deze bevat 2 zuurstofatomen, dus moeten er nog $$9 - 2 = 7$$ zuurstofatomen komen uit $$O_2$$.  
   Dit betekent $$ \frac{7}{2} O_2 $$. Vermenigvuldig met 2 om gehele coëfficiënten te verkrijgen:  
   $$
   2 \, C_3H_6O_2 + 7 \, O_2 \rightarrow 6 \, CO_2 + 6 \, H_2O
   $$

a) $$2C_8H_{18} + 25O_2 \rightarrow 16CO_2 + 18H_2O$$ b) $$2C_6H_6 + 15O_2 \rightarrow 12CO_2 + 6H_2O$$ c) $$2C_3H_8O + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 8H_2O$$ d) $$2C_3H_6O_2 + 7O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$$

B 22
Maak steeds een kloppende reactievergelijking door de
juiste coëfficiënten in te vullen.
a
b
c
d

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

The Deep Dive

Related Questions

Latest Chemistry Questions

B 22 Maak steeds een kloppende reactievergelijking door de juiste coëfficiënten in te vullen. a b c d