Diketahui: $$ \mathrm{I}_{2(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{I}_{(\mathrm{aq})}^{( } $$ $$ \mathrm{E}^{\circ}=+0,54 \mathrm{~V} $$ $$ \mathrm{F}_{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{~F}^{-}(\mathrm{aq}) $$ $$ \mathrm{E}^{\circ}=+2,87 \mathrm{~V} $$ Potensial sel adalah perbedaan tegangan yang dihasilkan oleh suatu sel elektrokimia akibat reaksi redoks yang terjadi di dalamnya. Besar potensial sel untuk reaksi $$ 2 \mathrm{I}_{(\mathrm{as})}^{-}+\mathrm{F}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{I}_{2(\mathrm{~s})} $$ $$ +2 \mathrm{~F}^{(19)} $$ adalah .... A. $$ +2,33 $$ volt B. $$ +1,90 $$ volt C. $$ +1,51 $$ volt D. $$ +1,10 $$ volt E. $$ -1,51 $$ volt

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

1. Tuliskan reaksi-reaksi setengah yang diberikan dan potensial standarnya:

- Reaksi reduksi untuk $$ \mathrm{I}_2 $$:
     $$
     \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{I}^{-}_{(\mathrm{aq})} \quad \text{dengan} \quad E^{\circ} = +0{,}54 \, \mathrm{V}
     $$
     
   - Reaksi reduksi untuk $$ \mathrm{F}_2 $$:
     $$
     \mathrm{F}_{2(\mathrm{g})} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{F}^{-}_{(\mathrm{aq})} \quad \text{dengan} \quad E^{\circ} = +2{,}87 \, \mathrm{V}
     $$

2. Reaksi keseluruhan yang ingin dihitung potensial selnya adalah:
   $$
   2\mathrm{I}^{-}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{F}_{2(\mathrm{g})} \rightarrow \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} + 2\mathrm{F}^{-}_{(\mathrm{aq})}
   $$
   
   Pada reaksi keseluruhan, reaksi yang melibatkan $$ \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} $$ diubah arah:

- Reaksi reduksi $$ \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{I}^{-} $$ harus dibalik menjadi:
     $$
     2\mathrm{I}^{-}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} + 2\mathrm{e}^{-}
     $$
     Dengan demikian, potensialnya berubah tanda menjadi:
     $$
     E^{\circ} = -0{,}54 \, \mathrm{V}
     $$

3. Tentukan kutub sel:
   
   - Katoda adalah tempat terjadinya reduksi. Reaksi reduksi yang digunakan adalah:
     $$
     \mathrm{F}_{2(\mathrm{g})} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow 2\mathrm{F}^{-}_{(\mathrm{aq})} \quad E^{\circ} = +2{,}87 \, \mathrm{V}
     $$
     
   - Anoda adalah tempat terjadinya oksidasi. Di sini, anoda adalah reaksi:
     $$
     2\mathrm{I}^{-}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} + 2\mathrm{e}^{-} \quad E^{\circ} = -0{,}54 \, \mathrm{V}
     $$

4. Hitung potensial sel standar menggunakan persamaan:
   $$
   E^{\circ}_{\text{sel}} = E^{\circ}_{\text{katoda}} + E^{\circ}_{\text{anoda}}
   $$
   Substitusi nilai:
   $$
   E^{\circ}_{\text{sel}} = +2{,}87 \, \mathrm{V} + (-0{,}54 \, \mathrm{V}) = +2{,}33 \, \mathrm{V}
   $$

5. Kesimpulan:
   
   Potensial sel untuk reaksi $$ 2\mathrm{I}^{-}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{F}_{2(\mathrm{g})} \rightarrow \mathrm{I}_{2(\mathrm{s})} + 2\mathrm{F}^{-}_{(\mathrm{aq})} $$ adalah $$+2{,}33 \, \mathrm{V}$$.

Jawaban yang benar adalah A. $$+2{,}33$$ volt.
Potensial sel untuk reaksi tersebut adalah $$+2{,}33$$ volt, jadi jawaban yang benar adalah A.

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

The Deep Dive

Related Questions

Latest Chemistry Questions