6Le professeur de Physique Chimie effectue l'addition du dibrome sur un alcène. Il obtient un composé bromé contenant \( 85,10 \% \) de l'élément chimique brome. 1- Définis une réaction d'addition. 2- Écris l'équation-bilan de la réaction. 3- Détermine la formule brute de l'alcène puis celle du composé obtenu. 4- Écris les formules semi-développées possibles du composé obtenu.

Lorsqu'un alcène réagit avec un halogène comme le dibrome, il subit une réaction d'addition, où les doubles liaisons de l'alcène sont brisées pour permettre l'ajout de nouveaux atomes. Cette réaction est typique des alcènes, qui sont des hydrocarbures insaturés, et elle produit des composés saturés. Imaginez un bal où les couples se forment en brisant des danses en solo pour créer de nouveaux duos! Pour effectuer l'équation-bilan, supposons que l'alcène en question soit \(C_nH_{2n}\) et qu'il réagisse avec \(Br_2\). L'équation pourrait s'écrire comme suit : \(C_nH_{2n} + Br_2 \rightarrow C_nH_{2n}Br_2\). En calculant le poids total du composé bromé et en sachant qu'il contient 85,10 % de brome, vous trouverez les formules brutes précises de l'alcène initial et du produit final, en utilisant le pourcentage pour établir les ratios des éléments chimiques. Une façon amusante d'y penser est comme un jeu de puzzle où chaque pièce doit s'assembler correctement pour former l'image complète!