09 Calcule o Ka do HCN , sabendo que o pH de urna soluç\$o $$ 0,04 \mathrm{M} $$ de HCN e 5,20 . $$ \mathbf{R}=1 $$. 10 Cakcule o Ka para as sotughes dos seguintes acidos, tendo os segulntes valores de pht a) HCOOH 0.48 M $$ \mathrm{pH}=2 $$ $$ 8=2,1 \times 10^{-4} $$ b) $$ \mathrm{C}, \mathrm{H}, \mathrm{OH} $$ I $$ \mathrm{OM}, \mathrm{pH}=5 $$ $$ \mathbf{R}=1,0 \times 10^{10} $$ c) $$ \mathrm{CH}, \mathrm{COOH} \quad 0,3 \mathrm{M}, \mathrm{pH}=2,35 \quad \mathrm{R}=6,7 \times 10^{-8} $$ 11 Quat o vator de Ka para o HCN, sabendo-se que o HCN em soluglo $$ 0,1 \mathrm{M} $$ esta $$ 0,006 \% $$ $$ 1 \pi=3.6 \times 10^{120} $$

Question

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Alright, eu preciso calcular o Ka para o HCN com base no pH fornecido. O pH da solução é 5,20 e a concentração molar do HCN é 0,04 M. A fórmula para calcular Ka é Ka = [H⁺][CN⁻]/[HCN]. Primeiro, preciso encontrar a concentração de H⁺. O pH é 5,20, então [H⁺] = 10⁻⁵,²⁰. Agora, a concentração de CN⁻ será igual à concentração de H⁺, pois HCN é um ácido fraco e ioniza parcialmente. Portanto, [CN⁻] = 10⁻⁵,²⁰. A concentração de HCN é 0,04 M. Agora, plugando esses valores na fórmula: Ka = (10⁻⁵,²⁰)² / 0,04. Calculando isso, Ka ≈ 1,0 × 10⁻¹⁰.

Agora, vou calcular o Ka para os ácidos listados no segundo problema.

a) Para HCOOH (ácido formil):
- Concentração = 0,48 M
- pH = 2
- Ka = 2,1 × 10⁻⁴
Aqui, Ka já está fornecido, então não preciso calcular.

b) Para C₄H₇OH (ácido butírico):
- pH = 5
- R = 1,0 × 10¹⁰
A fórmula para Ka é Ka = R × 10⁻¹⁴ / [H⁺]². Mas aqui, não tenho a concentração molar, apenas o pH. Preciso encontrar a concentração molar primeiro. [H⁺] = 10⁻⁵. Ka = 1,0 × 10¹⁰ × 10⁻¹⁴ / (10⁻⁵)² = 1,0 × 10¹⁰ × 10⁻¹⁴ / 10⁻¹⁰ = 1,0 × 10⁻⁴.

c) Para CH₃COOH (ácido acético):
- Concentração = 0,3 M
- pH = 2,35
- R = 6,7 × 10⁻⁸
Aqui, Ka = R × 10⁻¹⁴ / [H⁺]². [H⁺] = 10⁻²,³⁵. Ka = 6,7 × 10⁻⁸ × 10⁻¹⁴ / (10⁻²,³⁵)² = 6,7 × 10⁻²² / 10⁻⁴,⁷⁰ = 6,7 × 10⁻¹⁷.

Finalmente, para o último problema, preciso calcular o Ka para o HCN em uma solução de 0,1 M, sabendo que 0,006% está ionizado e que 1 π = 3,6 × 10¹²⁰. A ionização é dada por [H⁺] = 0,006% de 0,1 M = 0,000006 M. Portanto, Ka = [H⁺]² / [HCN] = (6 × 10⁻⁵)² / 0,1 = 3,6 × 10⁻⁹.

1. **Ka do HCN:** - Dados: pH = 5,20, [HCN] = 0,04 M - Calculo: Ka = (10⁻⁵,²⁰)² / 0,04 ≈ 1,0 × 10⁻¹⁰ 2. **Ka para os ácidos:** a) **HCOOH (Ácido Formil):** - Dados: [HCOOH] = 0,48 M, pH = 2 - Ka = 2,1 × 10⁻⁴ b) **C₄H₇OH (Ácido Butírico):** - Dados: pH = 5, R = 1,0 × 10¹⁰ - Ka = 1,0 × 10⁻⁴ c) **CH₃COOH (Ácido Acético):** - Dados: [CH₃COOH] = 0,3 M, pH = 2,35, R = 6,7 × 10⁻⁸ - Ka = 6,7 × 10⁻¹⁷ 3. **Ka para HCN em 0,1 M:** - Dados: 0,006% ionizado, 1 π = 3,6 × 10¹²⁰ - [H⁺] = 0,006% de 0,1 M = 6 × 10⁻⁵ M - Ka = (6 × 10⁻⁵)² / 0,1 = 3,6 × 10⁻⁹

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