09 Calcule o Ka do HCN , sabendo que o pH de urna soluç\$o \( 0,04 \mathrm{M} \) de HCN e 5,20 . \( \mathbf{R}=1 \). 10 Cakcule o Ka para as sotughes dos seguintes acidos, tendo os segulntes valores de pht a) HCOOH 0.48 M \( \mathrm{pH}=2 \) \[ 8=2,1 \times 10^{-4} \] b) \( \mathrm{C}, \mathrm{H}, \mathrm{OH} \) I \( \mathrm{OM}, \mathrm{pH}=5 \) \[ \mathbf{R}=1,0 \times 10^{10} \] c) \( \mathrm{CH}, \mathrm{COOH} \quad 0,3 \mathrm{M}, \mathrm{pH}=2,35 \quad \mathrm{R}=6,7 \times 10^{-8} \) 11 Quat o vator de Ka para o HCN, sabendo-se que o HCN em soluglo \( 0,1 \mathrm{M} \) esta \( 0,006 \% \) \( 1 \pi=3.6 \times 10^{120} \)

Alright, eu preciso calcular o Ka para o HCN com base no pH fornecido. O pH da solução é 5,20 e a concentração molar do HCN é 0,04 M. A fórmula para calcular Ka é Ka = [H⁺][CN⁻]/[HCN]. Primeiro, preciso encontrar a concentração de H⁺. O pH é 5,20, então [H⁺] = 10⁻⁵,²⁰. Agora, a concentração de CN⁻ será igual à concentração de H⁺, pois HCN é um ácido fraco e ioniza parcialmente. Portanto, [CN⁻] = 10⁻⁵,²⁰. A concentração de HCN é 0,04 M. Agora, plugando esses valores na fórmula: Ka = (10⁻⁵,²⁰)² / 0,04. Calculando isso, Ka ≈ 1,0 × 10⁻¹⁰. Agora, vou calcular o Ka para os ácidos listados no segundo problema. a) Para HCOOH (ácido formil): - Concentração = 0,48 M - pH = 2 - Ka = 2,1 × 10⁻⁴ Aqui, Ka já está fornecido, então não preciso calcular. b) Para C₄H₇OH (ácido butírico): - pH = 5 - R = 1,0 × 10¹⁰ A fórmula para Ka é Ka = R × 10⁻¹⁴ / [H⁺]². Mas aqui, não tenho a concentração molar, apenas o pH. Preciso encontrar a concentração molar primeiro. [H⁺] = 10⁻⁵. Ka = 1,0 × 10¹⁰ × 10⁻¹⁴ / (10⁻⁵)² = 1,0 × 10¹⁰ × 10⁻¹⁴ / 10⁻¹⁰ = 1,0 × 10⁻⁴. c) Para CH₃COOH (ácido acético): - Concentração = 0,3 M - pH = 2,35 - R = 6,7 × 10⁻⁸ Aqui, Ka = R × 10⁻¹⁴ / [H⁺]². [H⁺] = 10⁻²,³⁵. Ka = 6,7 × 10⁻⁸ × 10⁻¹⁴ / (10⁻²,³⁵)² = 6,7 × 10⁻²² / 10⁻⁴,⁷⁰ = 6,7 × 10⁻¹⁷. Finalmente, para o último problema, preciso calcular o Ka para o HCN em uma solução de 0,1 M, sabendo que 0,006% está ionizado e que 1 π = 3,6 × 10¹²⁰. A ionização é dada por [H⁺] = 0,006% de 0,1 M = 0,000006 M. Portanto, Ka = [H⁺]² / [HCN] = (6 × 10⁻⁵)² / 0,1 = 3,6 × 10⁻⁹.