PPM \( =2.5 \times 10^{2} \) Problema: Se disuelven 10 gramos de KCl en suficiente agua para obtener 250 mL de solución. Calcula la molaridad de la solución resultante.

**Paso 1: Calcular los moles de KCl** La masa molar del KCl es \[ M_{\text{KCl}} \approx 39.1\,\text{g/mol} + 35.5\,\text{g/mol} = 74.6\,\text{g/mol}. \] Los moles de KCl se obtienen dividiendo la masa de \(10\) g entre la masa molar: \[ n = \frac{10\,\text{g}}{74.6\,\text{g/mol}} \approx 0.134\,\text{mol}. \] **Paso 2: Convertir el volumen de la solución a litros** El volumen dado es \(250\,\text{mL}\), que en litros es: \[ V = 250\,\text{mL} = 0.250\,\text{L}. \] **Paso 3: Calcular la molaridad de la solución** La molaridad se define como: \[ M = \frac{n}{V}. \] Reemplazando los valores: \[ M = \frac{0.134\,\text{mol}}{0.250\,\text{L}} \approx 0.536\,\text{M}. \] La molaridad de la solución resultante es aproximadamente \(0.536\,\text{M}\).