1. \( \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \)

Για να ισορροπήσουμε την αντίδραση \( \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \), ας αναλύσουμε τα αντιδρώντα και τα προϊόντα. ### Γνωστά Στοιχεία: - Το θειικό αμμώνιο \( \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} \) περιέχει αμμώνιο και θειικό ιόν. - Το υδροξείδιο του ασβεστίου \( \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \) είναι μια βάση. ### Βήματα: 1. **Καθορισμός προϊόντων**: Όταν το θειικό αμμώνιο αντιδρά με το υδροξείδιο του ασβεστίου, παράγεται αμμωνία \( \mathrm{NH}_{3} \), νερό \( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \) και θειικό ασβέστιο \( \mathrm{CaSO}_{4} \). 2. **Συγγραφή προϊόντων**: Η αντίδραση μπορεί να γραφεί ως: \[ \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} + \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{CaSO}_{4} + 2 \mathrm{NH}_{3} + 2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] 3. **Ισορροπία της αντίδρασης**: Ελέγχουμε αν οι αριθμοί των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσοι και στα δύο μέρη της αντίδρασης. ### Ισορροπία: - **Αμμώνιο (N)**: 2 στο αριστερό, 2 στο δεξί (2 NH₃) - **Θείο (S)**: 1 στο αριστερό, 1 στο δεξί (1 CaSO₄) - **Ασβέστιο (Ca)**: 1 στο αριστερό, 1 στο δεξί (1 CaSO₄) - **Οξυγόνο (O)**: 4 από το θειικό αμμώνιο + 2 από το υδροξείδιο = 6 στο αριστερό, 4 από το θειικό ασβέστιο + 2 από το νερό = 6 στο δεξί - **Υδρογόνο (H)**: 8 στο αριστερό (4 από το θειικό αμμώνιο + 2 από το υδροξείδιο), 8 στο δεξί (6 από 2 NH₃ + 2 από 2 H₂O) ### Τελική Ισορροπημένη Αντίδραση: \[ \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4} + \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{CaSO}_{4} + 2 \mathrm{NH}_{3} + 2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Αυτή είναι η ισορροπημένη χημική αντίδραση.