Pregunta
upstudy study bank question image url

Calcular el volumen molar de H 2 a 350 K y 2.3 atm usando: a) Ecuación de gas ideal. b) Ecuación de gas de Van der Walls. c) Por medio del factor de Compresibilidad. d) ecuación de Peng/Robinson

Ask by Ward Adkins. in Mexico
Mar 18,2025

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Respuesta verificada por el tutor

Responder

El volumen molar de \( \text{H}_2 \) a \( 350 \, \text{K} \) y \( 2.3 \, \text{atm} \) es aproximadamente \( 12.49 \, \text{L/mol} \) según la ecuación de gas ideal, \( 12.51 \, \text{L/mol} \) con la ecuación de Van der Waals, y \( 12.49 \, \text{L/mol} \) utilizando el factor de compresibilidad.

Solución

¡Inicia sesión para desbloquear respuestas gratis!

Una plataforma de aprendizaje en la que confían millones de estudiantes y profesores reales.

star-icon Descubrir

Respondido por UpStudy AI y revisado por un tutor profesional

Extra Insights

Para calcular el volumen molar de H2 utilizando la ecuación de gas ideal \( PV = nRT \), podemos reorganizarla para encontrar \( V_m = \frac{RT}{P} \). Usando la constante de gas 0.0821 L·atm/(K·mol), y sustituyendo \( R \), \( T = 350 \, K \) y \( P = 2.3 \, atm \), obtenemos un volumen molar de aproximadamente 6.73 L/mol. La ecuación de Van der Waals ajusta el comportamiento no ideal de los gases. Para H2, con los valores de \( a = 0.244 L^2·atm/mol^2 \) y \( b = 0.0266 L/mol \), se usa la ecuación modificada \( (P + \frac{a}{V_m^2})(V_m - b) = RT \). Al resolver esta ecuación, obtendremos un volumen molar más bajo que el calculado por la ecuación ideal, reflejando las interacciones entre las moléculas de H2 a esa presión y temperatura. ¿Te gustaría que hablemos sobre cómo calcularlo utilizando el factor de compresibilidad y la ecuación de Peng-Robinson también?

preguntas relacionadas

¡Prueba Premium ahora!
¡Prueba Premium y hazle a Thoth AI preguntas de matemáticas ilimitadas ahora!
Quizas mas tarde Hazte Premium
Estudiar puede ser una verdadera lucha
¿Por qué no estudiarlo en UpStudy?
Seleccione su plan a continuación
Prima

Puedes disfrutar

Empieza ahora
  • Explicaciones paso a paso
  • Tutores expertos en vivo 24/7
  • Número ilimitado de preguntas
  • Sin interrupciones
  • Acceso completo a Respuesta y Solución
  • Acceso completo al chat de PDF, al chat de UpStudy y al chat de navegación
Básico

Totalmente gratis pero limitado

  • Solución limitada
Bienvenido a ¡Estudia ahora!
Inicie sesión para continuar con el recorrido de Thoth AI Chat
Continuar con correo electrónico
O continuar con
Al hacer clic en "Iniciar sesión", acepta nuestros términos y condiciones. Términos de Uso & Política de privacidad