Определи массовую долю сульфата кальция в растворе, если 100 r отроительного алебастра добавили к 1,5 л воды. Ответ округпи до десятьх. \( \omega\left(\mathrm{CaSO}_{4}\right)= \)

Массовая доля сульфата кальция в растворе рассчитывается по формуле: \[ \omega(\mathrm{CaSO}_4) = \frac{m(\mathrm{CaSO}_4)}{m(\mathrm{CaSO}_4) + m(\text{раствор})} \times 100\% \] Сначала найдем массу сульфата кальция. У алебастра (сульфат кальция, \(\mathrm{CaSO}_4\)) в 100 граммах обычно содержится около 60% самого сульфата. Значит: \[ m(\mathrm{CaSO}_4) = 100 \, \text{г} \times 0.6 = 60 \, \text{г} \] Теперь найдем массу раствора. Объем воды 1,5 л, что соответствует 1500 г (при плотности воды 1 г/мл). Таким образом, \[ m(\text{раствор}) = 1500 \, \text{г} + 100 \, \text{г} = 1600 \, \text{г} \] Теперь подставим значения в формулу: \[ \omega(\mathrm{CaSO}_4) = \frac{60}{1600} \times 100\% = 3.75\% \] Округляя до десятых, получаем: \(\omega(\mathrm{CaSO}_4) \approx 3.8\%\)