2 พิจารกาการจักเรียงอิเล็กตรอนานสกานะพี้นของธาตุต่อไปนี๋ (เลขอะตอบเสสงไนวงเล็บ) $$ B(5) \quad P(15) \quad S(16) \quad \operatorname{Ar}(18) \quad \operatorname{Cr}(24) $$ 1. $$ \mathrm{Cr}

Question

2 พิจารกาการจักเรียงอิเล็กตรอนานสกานะพี้นของธาตุต่อไปนี๋ (เลขอะตอบเสสงไนวงเล็บ) $$ B(5) \quad P(15) \quad S(16) \quad \operatorname{Ar}(18) \quad \operatorname{Cr}(24) $$ 1. $$ \mathrm{Cr}<\mathrm{B}<\mathrm{P}<\mathrm{S}<\mathrm{Ar} $$ 3. $$ \mathrm{Ar}<\mathrm{Cr}<\mathrm{S}<\mathrm{B}<\mathrm{P} $$ 5. $$ \mathrm{Ar}<\mathrm{B}<\mathrm{S}<\mathrm{P}<\mathrm{Cr} $$ 2. $$ \mathrm{Ar}<\mathrm{P}<\mathrm{B}<\mathrm{S}<\mathrm{Cr} $$ 4. $$ \mathrm{B}<\mathrm{Ar}<\mathrm{P}<\mathrm{Cr}<\mathrm{S} $$

UpStudy AI · Accepted Answer

ในการพิจารณาการจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุต่าง ๆ ที่ให้มา เราจะต้องดูที่เลขอะตอมของแต่ละธาตุและการจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่าง ๆ

1. **Boron (B)**: เลขอะตอม 5
   - การจัดเรียงอิเล็กตรอน: $$ 1s^2 2s^2 2p^1 $$

2. **Phosphorus (P)**: เลขอะตอม 15
   - การจัดเรียงอิเล็กตรอน: $$ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 $$

3. **Sulfur (S)**: เลขอะตอม 16
   - การจัดเรียงอิเล็กตรอน: $$ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 $$

4. **Argon (Ar)**: เลขอะตอม 18
   - การจัดเรียงอิเล็กตรอน: $$ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 $$

5. **Chromium (Cr)**: เลขอะตอม 24
   - การจัดเรียงอิเล็กตรอน: $$ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 $$

จากการจัดเรียงอิเล็กตรอน เราสามารถสรุปได้ว่า:

- **Ar** มีอิเล็กตรอนเต็มในระดับพลังงานที่ต่ำที่สุด
- **Cr** มีอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่สูงกว่า Ar แต่มีการจัดเรียงที่พิเศษ
- **S** และ **P** มีอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่สูงกว่า Ar
- **B** มีอิเล็กตรอนน้อยที่สุดในกลุ่มนี้

ดังนั้นการจัดเรียงจากน้อยไปมากจะเป็น:

$$
\mathrm{B} < \mathrm{P} < \mathrm{S} < \mathrm{Ar} < \mathrm{Cr}
$$

ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ:

**4. $$ \mathrm{B}<\mathrm{Ar}<\mathrm{P}<\mathrm{Cr}<\mathrm{S} $$**
การจัดเรียงธาตุจากน้อยไปมากตามเลขอะตอมและอิเล็กตรอนคือ **B < P < S < Ar < Cr**.

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Responder

Solución

Bonus Knowledge

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions