2. Identifica a qué elemento pertenece cada una de las siguientes configuraciones: a) $$ 1 s 22 s 22 p 1= $$ b) $$ 1 s 22 s 22 p 4= $$ c) $$ 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6= $$ d) $$ 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 1= $$ Escoge la respuesta correcta en cada caso y justifica haciendo la configuración electrónica 3. Hallar la cantidad de subniveles "p" Ilenos para Z = 35 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 ब) 5 4. La configuración de un átomo termina en $$ 3 d 7 $$. ¿Cuál es su número atómico? a) 17 b) 27 c) 32 d) 37 e) 46 5. Un átomo presenta 4 electrones en el cuarto nivel. ¿Su número atómico es? a) 20 b) 22 c) 18 d) 32 e) 34

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

**2. Identificación del elemento a partir de la configuración electrónica**

a) $$\,1s^2\,2s^2\,2p^1$$  
- El número total de electrones es:  
  $$\,2 + 2 + 1 = 5$$.  
- El elemento con 5 electrones es el Boro (B), $$Z=5$$.

b) $$\,1s^2\,2s^2\,2p^4$$  
- Total de electrones:  
  $$\,2 + 2 + 4 = 8$$.  
- El elemento con 8 electrones es el Oxígeno (O), $$Z=8$$.

c) $$\,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6$$  
- Total de electrones:  
  $$\,2+2+6+2+6 = 18$$.  
- El elemento es el Argón (Ar), $$Z=18$$.

d) $$\,1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^1$$  
- Acumulando:  
  $$\,1s^2$$ → 2  
  $$\,2s^2$$ → 2  
  $$\,2p^6$$ → 6  
  $$\,3s^2$$ → 2  
  $$\,3p^6$$ → 6  
  $$\,4s^2$$ → 2  
  $$\,3d^1$$ → 1  
- Suma total: $$\,2+2+6+2+6+2+1 = 21$$.  
- La configuración corresponde al Escandio (Sc), $$Z=21$$.

---

**3. Cantidad de subniveles "p" llenos para $$Z = 35$$**

Para $$Z=35$$ (Bromo), la configuración electrónica es:  
$$
1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5
$$
- Se examinan los subniveles "p":  
  - $$2p^6$$ está lleno ($$6$$ electrones).  
  - $$3p^6$$ está lleno.  
  - $$4p^5$$ no está lleno (capacidad es 6).  
- Por lo tanto, hay **2 subniveles "p" llenos**.

---

**4. Elemento cuya configuración termina en $$\,3d^7$$**

La configuración completa típica es:  
$$
[Ar]\, 4s^2\, 3d^7
$$
- Sumando los electrones:  
  $$[Ar]$$ aporta $$18$$ electrones,  
  $$4s^2$$ aporta $$2$$ y  
  $$3d^7$$ aporta $$7$$.  
- Total: $$18+2+7=27$$.  
- El elemento es el Cobalto (Co), $$Z=27$$.

---

**5. Átomo con 4 electrones en el cuarto nivel**

Se debe identificar el elemento que, en su configuración electrónica, tiene un total de 4 electrones en el nivel $$n=4$$.  
Normalmente, el nivel 4 incluye los subniveles $$4s$$, $$4p$$, $$4d$$ y $$4f$$; sin embargo, en la configuración del estado fundamental, los orbitales $$4d$$ y $$4f$$ no se comienzan a llenar hasta después. Por ello, es común que los electrones del nivel 4 provengan de $$4s$$ y $$4p$$.

Se plantea que:  
- El subnivel $$4s$$ siempre se llena con 2 electrones antes que $$4p$$.  
- Si en el nivel 4 hay 4 electrones, entonces la distribución probable es:  
  $$
  4s^2\, 4p^2  
  $$
  
La configuración completa, en términos de la notación del gas noble, sería:  
$$
[Ar]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^2
$$
Verifiquemos el número atómico:  
- $$[Ar]$$ representa 18 electrones.  
- $$4s^2$$ suma 2 (total 20).  
- $$3d^{10}$$ suma 10 (total 30).  
- $$4p^2$$ suma 2 (total $$30+2=32$$).

El elemento con $$Z=32$$ es el Germanio (Ge).

Por lo tanto, el número atómico es $$32$$.
**2. Identificación de Elementos** a) **Boro (B)** b) **Oxígeno (O)** c) **Argón (Ar)** d) **Escandio (Sc)** --- **3. Cantidad de Subniveles "p" Llenos para $$Z = 35$$ (Bromo)** **2** --- **4. Elemento con Configuración $$\,3d^7$$** **Cobalto (Co)** --- **5. Número Atómico con 4 Electrones en el Cuarto Nivel** **32 (Germanio)**

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Responder

Solución

The Deep Dive

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions