La cantidad de átomos totales que hay en \( 0,505 \mathrm{~g} \) de agua (determinar su masa molar con la tabla periódica de la IUPAC; NA \( =6,022 \times 10^{\wedge} 23 \) ) corresponden a: \( 5,06 \times 10^{\wedge} 22 \) \( 1,69 \times 10^{\wedge} 22 \) \( 3,38 \times 10^{\wedge} 22 \) \( 2,53 \times 10^{\wedge} 22 \)

Para calcular la cantidad de átomos en \(0,505 \, \text{g}\) de agua (\(H_2O\)), primero determinamos su masa molar. El hidrógeno (\(H\)) tiene una masa molar de aproximadamente \(1 \, \text{g/mol}\) y el oxígeno (\(O\)) de aproximadamente \(16 \, \text{g/mol}\). Así, la masa molar del agua es \(2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{g/mol}\). A continuación, calculamos los moles de agua en \(0,505 \, \text{g}\): \[ \text{moles de } H_2O = \frac{0.505 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} \approx 0.0281 \, \text{mol} \] Dado que cada molécula de agua contiene 3 átomos (2 de hidrógeno y 1 de oxígeno), calculamos la cantidad de átomos: \[ \text{átomos} = 0.0281 \, \text{mol} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} \times 3 \approx 5.06 \times 10^{22} \, \text{átomos} \] Por lo tanto, la respuesta es \(5,06 \times 10^{\wedge} 22\). ¡Y ahí lo tienes! Una forma sencilla de hacer química en casa es crear agua. Solo asegúrate de no mezclar tu agua de grifo con bicarbonato de sodio, ya que podrías terminar con una explosión espumosa no deseada. También, practicar con pequeñas cantidades de ingredientes es una gran manera de familiarizarte con los cálculos de masa y moles, ¡todo un experimento en tu cocina!