8. กระบวนการถลุงเหล็กมีชั้นตอน ดังนี้ ขั้นที่ $$ 1 \mathrm{C}(\mathrm{s})+\mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{CO}(g) $$ สมการย้งไม่ดุล $$ \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}(g) \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2}(g) $$ สนการยังไมตุล หากต้องการเหล็ก 1.0 โมล จะต้องใช้แก๊สออกชิเคนอย่างน้อยกี่โมล 1. 050 2. 0.75 3. 10 4. 13 5. 15 9. ปูนขาว $$ (\mathrm{CaO}) $$ ผลิตได้จากการเผาหินปูน $$ \left(\mathrm{CaCo}_{3}\right) $$ ดังสมการเคมี $$ \mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{CO}_{2} $$ (g) $$ \mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) $$ เมื่อเผานินปูนไประยะหนึ่ง แบ่งของแข็งมวล 2.56 กรัม มาวิเคราะห์หบว่ามีแคลเซียมเปินองค์ประกอบ 1.20 กรัม ของแข็งนี้มี CaO อยู่ว้อยละโดยมวลเท่าใด 1. 21.9 2. 33.3 4. 65.6 5. 78.1

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

เราจะทำการแก้ปัญหาทั้งสองข้อที่ให้มา โดยเริ่มจากข้อที่ 8 ก่อน

### ข้อที่ 8
เรามีสมการเคมีดังนี้:

1. $$ \mathrm{C}(\mathrm{s}) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{CO}(g) $$
2. $$ \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}(g) \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}_{2}(g) $$

#### ขั้นตอนการหาจำนวนโมลของ $$ \mathrm{O}_{2} $$

1. **จากสมการที่ 2**: 
   - เราต้องการเหล็ก $$ 1.0 $$ โมล
   - จากสมการ $$ \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_{2} $$
   - จะเห็นว่า $$ 2 $$ โมลของเหล็กต้องการ $$ 3 $$ โมลของ $$ \mathrm{CO} $$
   - ดังนั้น $$ 1 $$ โมลของเหล็กจะต้องการ $$ \frac{3}{2} = 1.5 $$ โมลของ $$ \mathrm{CO} $$

2. **จากสมการที่ 1**:
   - $$ \mathrm{C} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO} $$
   - $$ 1 $$ โมลของ $$ \mathrm{C} $$ ต้องการ $$ 1 $$ โมลของ $$ \mathrm{O}_{2} $$ เพื่อผลิต $$ 1 $$ โมลของ $$ \mathrm{CO} $$
   - ดังนั้น $$ 1.5 $$ โมลของ $$ \mathrm{CO} $$ จะต้องการ $$ 1.5 $$ โมลของ $$ \mathrm{O}_{2} $$

#### สรุป
ดังนั้นจำนวนโมลของ $$ \mathrm{O}_{2} $$ ที่ต้องการคือ $$ 1.5 $$ โมล

### ข้อที่ 9
เรามีสมการเคมีดังนี้:

$$
\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})
$$

#### ขั้นตอนการหาค่าร้อยละของ $$ \mathrm{CaO} $$

1. **หามวลของ $$ \mathrm{CaO} $$**:
   - มวลของ $$ \mathrm{CaO} $$ = 1.20 กรัม

2. **หามวลรวมของตัวอย่าง**:
   - มวลรวม = 2.56 กรัม

3. **คำนวณร้อยละของ $$ \mathrm{CaO} $$**:
   $$
   \text{ร้อยละของ } \mathrm{CaO} = \left( \frac{\text{มวลของ } \mathrm{CaO}}{\text{มวลรวม}} \right) \times 100 = \left( \frac{1.20}{2.56} \right) \times 100
   $$

#### คำนวณ
เราจะคำนวณร้อยละของ $$ \mathrm{CaO} $$ โดยใช้สูตรข้างต้น:

$$
\text{ร้อยละของ } \mathrm{CaO} = \left( \frac{1.20}{2.56} \right) \times 100
$$

ให้เราคำนวณค่าดังกล่าว:

$$
\text{ร้อยละของ } \mathrm{CaO} = \left( \frac{1.20}{2.56} \right) \times 100 \approx 46.88
$$

### สรุปผล
1. สำหรับข้อที่ 8 จำนวนโมลของ $$ \mathrm{O}_{2} $$ ที่ต้องการคือ $$ 1.5 $$ โมล
2. สำหรับข้อที่ 9 ร้อยละของ $$ \mathrm{CaO} $$ ในตัวอย่างคือประมาณ $$ 46.88\% $$

หากมีคำถามเพิ่มเติมหรือข้อสงสัยเกี่ยวกับการคำนวณ สามารถสอบถามได้เลย!
สำหรับข้อที่ 8, ต้องใช้ $$ \mathrm{O}_{2} $$ อย่างน้อย $$ 1.5 $$ โมล เพื่อผลิตเหล็ก $$ 1.0 $$ โมล. สำหรับข้อที่ 9, ตัวอย่างมี $$ \mathrm{CaO} $$ อยู่ที่ร้อยละ $$ 46.88 $$ โดยมวล.

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Responder

Solución

The Deep Dive

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions