Segunda parte (práctica): 1. Clasifica cada una de las siguientes reacciones según el tipo que representa: a) $$ 3 \mathrm{Mg}+\mathrm{N}_{2} \rightarrow \mathrm{Mg}_{3} \mathrm{~N}_{2} $$ b) $$ \mathrm{Br}_{2}+2 \mathrm{NaI} \rightarrow 2 \mathrm{NaBr}+\mathrm{I}_{2} $$ c) $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+3 \mathrm{O}_{3} \rightarrow 6 \mathrm{CO}_{2}+7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ d) $$ \mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+3 \mathrm{NaCl} $$ e) $$ \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{Ag}+\mathrm{O}_{2} $$ f) $$ \mathrm{HCl}+\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KCl}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$

Question

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1. Para clasificar cada reacción se analiza el tipo de cambio químico que ocurre. Se procede a revisar cada ecuación:

**a)**  
$$
3\,\mathrm{Mg} + \mathrm{N}_2 \rightarrow \mathrm{Mg}_3\mathrm{N}_2
$$

En esta reacción se combinan dos o más elementos para formar un compuesto, por lo que se trata de una *reacción de síntesis*.

---

**b)**  
$$
\mathrm{Br}_2 + 2\,\mathrm{NaI} \rightarrow 2\,\mathrm{NaBr} + \mathrm{I}_2
$$

Aquí, el bromo elemental desplaza al yodo en el ion yoduro, formando bromuro de sodio e yodo elemental. Se trata de una *reacción de sustitución simple* o *desplazamiento simple*.

---

**c)**  
$$
\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH} + 3\,\mathrm{O}_3 \rightarrow 6\,\mathrm{CO}_2 + 7\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
$$

Observamos que a partir de una materia orgánica (etanol) se obtienen dióxido de carbono y agua, lo que se relaciona con una oxidación completa típica de una *reacción de combustión* (aunque en lugar de oxígeno se utiliza ozono). Por ello, se clasifica como una reacción de combustión.

---

**d)**  
$$
\mathrm{FeCl}_3 + 3\,\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3 + 3\,\mathrm{NaCl}
$$

Esta reacción intercambia los iones de los reactivos, produciendo un precipitado (hidróxido férrico) y una sal (cloruro de sodio). Se trata de una *reacción de doble desplazamiento* o *reacción de precipitación*.

---

**e)**  
$$
\mathrm{Ag}_2\mathrm{O} \rightarrow 2\,\mathrm{Ag} + \mathrm{O}_2
$$

Aquí un compuesto se descompone en elementos, por lo que es una *reacción de descomposición*.

---

**f)**  
$$
\mathrm{HCl} + \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KCl} + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}
$$

A pesar de que en la ecuación aparece la formación de dos moléculas de agua (lo cual indicaría un posible error en la proporción estequiométrica), la transformación implica la neutralización de un ácido (HCl) con una base (KOH). Por ello, se clasifica como una *reacción de neutralización ácido-base*.

1. **a)** Reacción de síntesis **b)** Reacción de desplazamiento simple **c)** Reacción de combustión **d)** Reacción de doble desplazamiento **e)** Reacción de descomposición **f)** Reacción de neutralización ácido-base

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