3.เลด(II)ไนเทรต \( \left(\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\right) 3.31 \) กรัม ใช้เตรียมสารละลายเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร ได้กีมิลลิลิตร \( \qquad \)

เพื่อหาปริมาณของสารละลายที่ต้องการ เตรียมสารละลายเลด(II)ไนเทรต ขนาด 0.25 โมลต่อลิตร เราต้องคำนวณหาจำนวนโมลของเลด(II)ไนเทรตจากมวลที่ให้มา: 1. คำนวณมวลโมเลกุลของ Pb(NO₃)₂: - Pb = 207.2 g/mol - N = 14.01 g/mol × 2 = 28.02 g/mol - O = 16.00 g/mol × 6 = 96.00 g/mol รวม = 207.2 + 28.02 + 96.00 = 331.22 g/mol 2. คำนวณจำนวนโมล: \(\text{จำนวนโมล} = \frac{3.31 \text{ g}}{331.22 \text{ g/mol}} \approx 0.01 \text{ mol}\) 3. คำนวณปริมาตรสารละลาย: \(\text{ปริมาตร} = \frac{\text{โมล}}{\text{ความเข้มข้น}} = \frac{0.01 \text{ mol}}{0.25 \text{ mol/L}} = 0.04 \text{ L} = 40 \text{ mL}\) ดังนั้นจะต้องใช้เลด(II)ไนเทรตประมาณ 40 มิลลิลิตรในการเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร