I. Contesta correctamente los siguientes problemas.

Un gas confinado que tiene una temperatura de y un volumen de , la presión se mantiene, y
el volumen disminuye a 118 mm 3 . Calcula su nueva temperatura

Un gas confinado se encuentra a temperatura ambiente, y tiene una presión de 1.6 atm y un volumen de
3.2L, si la temperatura no varía y su presión aumenta a 1.9 atm. ¿Cuál es su nuevo volumen?

Un gas confinado que tiene un volumen de 89ml, una presión de o.8atm y se encuentra a temperatura
ambiente. El volumen cambia a 70 ml y la temperatura cambia a . ¿Cuál es el valor de su nueva presión?
3

Ask by Ray Burgess. in Mexico

Mar 28,2025

Question

I. Contesta correctamente los siguientes problemas.

Un gas confinado que tiene una temperatura de y un volumen de , la presión se mantiene, y
el volumen disminuye a 118 mm 3 . Calcula su nueva temperatura

Un gas confinado se encuentra a temperatura ambiente, y tiene una presión de 1.6 atm y un volumen de
3.2L, si la temperatura no varía y su presión aumenta a 1.9 atm. ¿Cuál es su nuevo volumen?

Un gas confinado que tiene un volumen de 89ml, una presión de o.8atm y se encuentra a temperatura
ambiente. El volumen cambia a 70 ml y la temperatura cambia a . ¿Cuál es el valor de su nueva presión?
3

Ask by Ray Burgess. in Mexico

Mar 28,2025

UpStudy AI · Accepted Answer

1. Se tiene que, a presión constante, se cumple la ley de Charles:
$$
\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}
$$
donde la temperatura debe expresarse en una escala absoluta (Kelvin).

Se da:
- $$ T_{1} = 28^{\circ}\text{F} $$
- $$ V_{1} = 131\,\text{mm}^{3} $$
- $$ V_{2} = 118\,\text{mm}^{3} $$

Convertimos $$ T_{1} $$ de Fahrenheit a Kelvin:
$$
T_{1} = \left(28 - 32\right)\times\frac{5}{9} + 273.15 = (-4)\times\frac{5}{9} + 273.15 \approx -2.22 + 273.15 \approx 270.93\,\text{K}
$$

Usando la ley de Charles:
$$
T_{2} = T_{1}\times \frac{V_{2}}{V_{1}} = 270.93\,\text{K} \times \frac{118}{131} \approx 270.93 \times 0.9015 \approx 244.3\,\text{K}
$$

Si se desea expresar en Fahrenheit, se reconvierte:
$$
T_{2}^{\circ}\text{F} = \left(T_{2} - 273.15\right)\times\frac{9}{5}+32 \approx \left(244.3 - 273.15\right)\times\frac{9}{5}+32
$$
$$
\approx (-28.85)\times1.8+32 \approx -51.93+32 \approx -19.93^{\circ}\text{F}
$$

Respuesta (1): La nueva temperatura es aproximadamente $$244.3\,\text{K}$$ o $$-20^{\circ}\text{F}$$.

---

2. Aquí la temperatura es constante, por lo que se usa la ley de Boyle:
$$
P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}
$$
Con:
- $$P_{1} = 1.6\,\text{atm}$$
- $$V_{1} = 3.2\,\text{L}$$
- $$P_{2} = 1.9\,\text{atm}$$

Se despeja $$V_{2}$$:
$$
V_{2} = \frac{P_{1}V_{1}}{P_{2}} = \frac{1.6\times3.2}{1.9} = \frac{5.12}{1.9} \approx 2.69\,\text{L}
$$

Respuesta (2): El nuevo volumen es aproximadamente $$2.69\,\text{L}$$.

---

3. Se utiliza la ley combinada de los gases:
$$
\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}
$$
Con:
- $$P_{1} = 0.8\,\text{atm}$$
- $$V_{1} = 89\,\text{ml}$$
- $$V_{2} = 70\,\text{ml}$$
- La temperatura inicial es "ambiental". Asumamos $$68^{\circ}\text{F}$$ (típica temperatura ambiente), y
- $$T_{2} = 78^{\circ}\text{F}$$

Convertimos ambas temperaturas a Kelvin:
$$
T_{1} = (68 - 32)\times\frac{5}{9}+273.15 = 36\times\frac{5}{9}+273.15 = 20+273.15=293.15\,\text{K}
$$
$$
T_{2} = (78 - 32)\times\frac{5}{9}+273.15 = 46\times\frac{5}{9}+273.15 \approx 25.56+273.15 \approx 298.71\,\text{K}
$$

Despejamos $$P_{2}$$:
$$
P_{2} = P_{1}\times \frac{V_{1}}{V_{2}}\times \frac{T_{2}}{T_{1}} = 0.8\,\text{atm}\times \frac{89}{70}\times \frac{298.71}{293.15}
$$
Calculamos:
$$
\frac{89}{70} \approx 1.2714,\quad \frac{298.71}{293.15}\approx 1.0188
$$
$$
P_{2} \approx 0.8\times 1.2714\times 1.0188 \approx 0.8\times 1.295 \approx 1.04\,\text{atm}
$$

Respuesta (3): La nueva presión es aproximadamente $$1.04\,\text{atm}$$.
1. La nueva temperatura es aproximadamente $$244.3\,\text{K}$$ o $$-20^{\circ}\text{F}$$. 2. El nuevo volumen es aproximadamente $$2.69\,\text{L}$$. 3. La nueva presión es aproximadamente $$1.04\,\text{atm}$$.

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