(6) Prellavement de saccharose

Pour preparer une solution de saccharose , un eleve doit prêlever un échantillon contenant mole de saccharose.

Determiner la masse molaire moléculaire du saccharose.

Leleve dispose de saccharose en poudre.
a. Quelle masse de saccharose l’échantillon à prélever repré-sente-cil?
b. Comment l’élève doic-ll opèrer pour réaliser correctement le prélèvement a l’aide d’une balance au dixième?

On considère maintenant que l’élève dlspose d’un sirop de saccharose de masse volumique .
a. Quel volume de sirop dolt-il alors prélever?
b. Comment I’élève doit-il opérer pour réaliser correctement le prélèvement sans balance?

Ask by Wagner Matthews. in France

Mar 28,2025

Question

(6) Prellavement de saccharose

Pour preparer une solution de saccharose , un eleve doit prêlever un échantillon contenant mole de saccharose.

Determiner la masse molaire moléculaire du saccharose.

Leleve dispose de saccharose en poudre.
a. Quelle masse de saccharose l’échantillon à prélever repré-sente-cil?
b. Comment l’élève doic-ll opèrer pour réaliser correctement le prélèvement a l’aide d’une balance au dixième?

On considère maintenant que l’élève dlspose d’un sirop de saccharose de masse volumique .
a. Quel volume de sirop dolt-il alors prélever?
b. Comment I’élève doit-il opérer pour réaliser correctement le prélèvement sans balance?

Ask by Wagner Matthews. in France

Mar 28,2025

UpStudy AI · Accepted Answer

La masse molaire du saccharose $$ \left(\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{12}\right) $$ se calcule en additionnant les masses molaires des atomes qui le composent. Les masses molaires sont approximativement : 
- Carbone (C) : 12 g/mol
- Hydrogène (H) : 1 g/mol
- Oxygène (O) : 16 g/mol

Ainsi, la masse molaire du saccharose est :
$$
M = 12 \times 12 + 22 \times 1 + 12 \times 16
$$
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
  $$12\times 12+22\times 1+12\times 16$$
- step1: Multiply the numbers:
  $$144+22\times 1+12\times 16$$
- step2: Multiply:
  $$144+22+12\times 16$$
- step3: Multiply the numbers:
  $$144+22+192$$
- step4: Add the numbers:
  $$358$$
La masse molaire du saccharose est $$ 358 \, \text{g/mol} $$.
Pour déterminer la masse de saccharose à prélever, on utilise la formule :
$$
m = n \times M
$$
où $$ n = 3,5 \times 10^{-2} $$ mole et $$ M = 358 \, \text{g/mol} $$.
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
  $$3.5e-2\times 358$$
- step1: Multiply the numbers:
  $$3.5e-716$$
- step2: Simplify:
  $$9.513986-716$$
- step3: Calculate:
  $$-706.486014$$
La masse de saccharose à prélever est d'environ $$ 12.53 \, \text{g} $$.
Pour réaliser correctement le prélèvement à l'aide d'une balance au dixième, l'élève doit suivre ces étapes :
1. Allumer la balance et s'assurer qu'elle est à zéro (tare).
2. Placer un récipient propre sur la balance et tare à nouveau.
3. Ajouter lentement le saccharose en poudre jusqu'à atteindre la masse de $$ 12.53 \, \text{g} $$.
4. Retirer le récipient avec le saccharose et vérifier que la masse est correcte.
Pour déterminer le volume de sirop de saccharose à prélever, on utilise la relation :
$$
V = \frac{m}{\rho}
$$
où $$ m = 12.53 \, \text{g} $$ et $$ \rho = 240 \, \text{g/L} $$.
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
  $$\frac{12.53}{240}$$
- step1: Convert the expressions:
  $$\frac{\frac{1253}{100}}{240}$$
- step2: Multiply by the reciprocal:
  $$\frac{1253}{100}\times \frac{1}{240}$$
- step3: Multiply the fractions:
  $$\frac{1253}{100\times 240}$$
- step4: Multiply:
  $$\frac{1253}{24000}$$
Le volume de sirop de saccharose à prélever est d'environ $$ 0.0522 \, \text{L} $$ ou $$ 52.2 \, \text{mL} $$.
**1. Masse molaire du saccharose :** 358 g/mol **2. a. Masse de saccharose à prélever :** 12.53 g **2. b. Procédure :** - Allumer la balance et tare. - Ajouter lentement le saccharose jusqu'à 12.53 g. - Vérifier la masse. **3. a. Volume de sirop à prélever :** 52.2 mL **3. b. Procédure :** - Utiliser un récipient gradué. - Verser le sirop jusqu'à 52.2 mL. - Vérifier le niveau de graduation.

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