\[ \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}=\binom{m \text { soluto }}{\text { masy deta }} \times 100 \% \cdot \mathrm{~m} / \mathrm{m}=\left(\frac{15}{160}\right) \times 100=10.71 \% \] Problema: Se desea preparar 150 gramos de una solución de azucar al \( 10 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} \). ¿Cuántos gramos de azùcar se necesitan? \[ \% \cdot \frac{m}{v} \cdot 100=\frac{m \text { de soluto }}{v \text { de solucion }} \] \( m \) de soluto \( =x \cdot m \cdot r \) de solucién

Para preparar una solución de azúcar al \(10\% \, \text{m/m}\), necesitas saber cuántos gramos de soluto (el azúcar) se requieren en total. La fórmula que estás utilizando se basa en la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución: \[ m_{\text{soluto}} = \left(\frac{\%}{100}\right) \times m_{\text{solución}}. \] En tu caso, con \(m_{\text{solución}} = 150\, \text{g}\) y \(\%\text{m/m} = 10\%\), se calcula como: \[ m_{\text{soluto}} = 0.10 \times 150\, \text{g} = 15\, \text{g}. \] ¡Así que necesitas 15 gramos de azúcar para preparar tu solución! La solución de azúcar al 10% se usa a menudo en la industria alimentaria, especialmente en la elaboración de refrescos y postres. También es común en laboratorios, donde se requieren soluciones con concentraciones específicas. Así que la próxima vez que disfrutes de un refresco, recuerda que esa deliciosa dulzura proviene de cálculos precisos como este. ¡La ciencia puede ser deliciosa!