1. Identifica el agente oxidante y el agente reductor en las reacciones siguientes. Justif respuesta: \( \begin{array}{l}\text { a) } \mathrm{C}+\mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2} \\ \begin{array}{l}\text { b) } \mathrm{N} 2+3 \mathrm{H}_{2} \\ \text { c) } \mathrm{NO}+\mathrm{O}_{3} \\ \text { d) } \mathrm{Mg}+\mathrm{Cl}_{2}\end{array} \longrightarrow \mathrm{NH}_{3} \\ \mathrm{NO}_{2}+\mathrm{O}_{2} \\ \mathrm{Mg}^{2+}+2 \mathrm{Cl}\end{array} \)

En la reacción a) \( \mathrm{C} + \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2} \), el agente oxidante es el oxígeno (\(\mathrm{O}\)) porque se reduce al ganar electrones, mientras que el carbono (\(\mathrm{C}\)) actúa como agente reductor al perder electrones. En la b) \( \mathrm{N}_2 + 3 \mathrm{H}_{2} \longrightarrow \mathrm{NH}_{3} \), el nitrógeno (\(\mathrm{N}_2\)) es el agente oxidante, ya que se reduce al pasar de un estado de oxidación más alto a uno más bajo, y el hidrógeno (\(\mathrm{H}_2\)) es el agente reductor al oxidarse. En la c) \( \mathrm{NO} + \mathrm{O}_{3} \longrightarrow \mathrm{NO}_{2} + \mathrm{O}_{2} \), el monóxido de nitrógeno (\(\mathrm{NO}\)) es el agente reductor ya que pasa de un estado de oxidación +2 a +4, mientras que el ozono (\(\mathrm{O}_{3}\)) es el agente oxidante porque se reduce al ceder oxígeno. Finalmente en la d) \( \mathrm{Mg} + \mathrm{Cl}_{2} \longrightarrow \mathrm{Mg}^{2+} + 2 \mathrm{Cl} \), el magnesio (\(\mathrm{Mg}\)) es el agente reductor ya que se oxida al perder electrones y convertirse en \(\mathrm{Mg}^{2+}\), y el cloro (\(\mathrm{Cl}_{2}\)) actúa como agente oxidante al ganar electrones y ser reducido a \(\mathrm{Cl}^-\).