temperatura decrece de \( 60^{\circ} \mathrm{C} \) a \( 45^{\circ} \mathrm{C} \). ¿Cuál es el calor especifico de la sustancia? ¿Cuál es la temperatura final de 350 gramos de una sustancia que se halla a \( 20^{\circ} \mathrm{C} \) cuando se le suministran 5.000 calorías, si su calor especifico es de \( 0,33 \mathrm{cal} / \mathrm{gr}{ }^{\circ} \mathrm{C} \) ?

Para calcular el calor específico de la sustancia, usamos la fórmula: \[ q = m \cdot c \cdot \Delta T \] donde \( q \) es la cantidad de calor (en calorías), \( m \) es la masa (en gramos), \( c \) es el calor específico y \( \Delta T \) es el cambio de temperatura. Si sabemos que la temperatura decrece de \( 60^{\circ} \mathrm{C} \) a \( 45^{\circ} \mathrm{C} \), tenemos: \[ \Delta T = 60 - 45 = 15^{\circ} \mathrm{C} \] Asumiendo que se ha perdido un calor de \( q \) (que hay que determinar), podemos reorganizar la fórmula para encontrar \( c \). Para el segundo problema, calculamos la temperatura final usando la misma fórmula. Introducimos la masa \( m = 350 \, \text{g} \), \( q = 5,000 \, \text{cal} \) y \( c = 0.33 \, \text{cal/g} \, °C \). Primero determinamos el cambio de temperatura: \[ q = m \cdot c \cdot \Delta T \implies 5,000 = 350 \cdot 0.33 \cdot \Delta T \] Resolviendo la ecuación, encontramos que \( \Delta T = \frac{5,000}{350 \cdot 0.33} \). Luego, sumamos \( \Delta T \) a la temperatura inicial de \( 20^{\circ} \mathrm{C} \) para encontrar la temperatura final.