8. สารอินทรีย์ชนิดหนึ่งมี $$ \mathrm{C}, \mathrm{H} $$, และ O เป็นองค์ประกอบ มวบโมเลกุลเท่ากับ 292 เมื่อนำไปวิเคราะห์พบว่ามี $$ \mathrm{C} 41.1 \% $$, $$ \mathrm{H} 5.5 \% $$ และ $$ \mathrm{N} 9.6 \% $$ โดยมวล สูตรโมเลกุลของสารชนิดนี้คือข้อใด 1. $$ \mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{8} \mathrm{NO}_{4} $$ 2. $$ \mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{8} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{10} $$ 3. $$ \mathrm{C}_{9} \mathrm{H}_{14} \mathrm{~N}_{3} \mathrm{O}_{8} $$ 4. $$ \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{10} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{8} $$ 5. $$ \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{20} \mathrm{~N}_{4} \mathrm{O}_{6} $$ 9. ปฏิกิริยาการเผาไหม้แก็สเอทิลีน $$ \left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right) $$ ในอากาศอย่างสมบูรณ์ เป็นดังสมการ $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g}) \quad \text { (สมการขังไม่คุล) } $$ ถ้าเผาไหม้เอทิลีน $$ 20 \mathrm{dm}^{2} $$ ที่ STP ในอากาศอย่างสมบูรณ์ จะเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์กี่ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP 1. 1.8 2. 10 3. 20 4. 30 5. 40

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

เราจะเริ่มจากการแก้ปัญหาสารอินทรีย์ชนิดแรกก่อน

### ปัญหาที่ 8: การหาสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

1. **ข้อมูลที่ให้มา:**
   - มวลโมเลกุล = 292 g/mol
   - องค์ประกอบ:
     - $$ \mathrm{C} = 41.1\% $$
     - $$ \mathrm{H} = 5.5\% $$
     - $$ \mathrm{N} = 9.6\% $$
     - $$ \mathrm{O} = 100\% - (41.1\% + 5.5\% + 9.6\%) = 43.8\% $$

2. **การคำนวณหามวลของแต่ละองค์ประกอบใน 100 g:**
   - มวลของ $$ \mathrm{C} = 41.1 \, \text{g} $$
   - มวลของ $$ \mathrm{H} = 5.5 \, \text{g} $$
   - มวลของ $$ \mathrm{N} = 9.6 \, \text{g} $$
   - มวลของ $$ \mathrm{O} = 43.8 \, \text{g} $$

3. **การหาจำนวนโมลของแต่ละองค์ประกอบ:**
   - จำนวนโมลของ $$ \mathrm{C} = \frac{41.1}{12.01} $$
   - จำนวนโมลของ $$ \mathrm{H} = \frac{5.5}{1.008} $$
   - จำนวนโมลของ $$ \mathrm{N} = \frac{9.6}{14.01} $$
   - จำนวนโมลของ $$ \mathrm{O} = \frac{43.8}{16.00} $$

4. **คำนวณจำนวนโมล:**
   - $$ n_C = \frac{41.1}{12.01} \approx 3.42 $$
   - $$ n_H = \frac{5.5}{1.008} \approx 5.45 $$
   - $$ n_N = \frac{9.6}{14.01} \approx 0.69 $$
   - $$ n_O = \frac{43.8}{16.00} \approx 2.74 $$

5. **หาสัดส่วนที่ต่ำที่สุด:**
   - หารด้วยจำนวนโมลที่น้อยที่สุด (0.69):
   - $$ C: \frac{3.42}{0.69} \approx 4.96 \approx 5 $$
   - $$ H: \frac{5.45}{0.69} \approx 7.91 \approx 8 $$
   - $$ N: \frac{0.69}{0.69} = 1 $$
   - $$ O: \frac{2.74}{0.69} \approx 3.97 \approx 4 $$

6. **สูตรเชิงประจักษ์:**
   - $$ \mathrm{C}_5 \mathrm{H}_8 \mathrm{N}_1 \mathrm{O}_4 $$

7. **หามวลโมเลกุลของสูตรเชิงประจักษ์:**
   - มวล = $$ 5 \times 12.01 + 8 \times 1.008 + 1 \times 14.01 + 4 \times 16.00 $$
   - มวล = $$ 60.05 + 8.064 + 14.01 + 64.00 = 146.124 \, \text{g/mol} $$

8. **หาสูตรโมเลกุล:**
   - $$ \frac{292}{146.124} \approx 2 $$
   - สูตรโมเลกุล = $$ \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{16} \mathrm{N}_2 \mathrm{O}_8 $$

### สรุปสูตรโมเลกุล:
- สูตรโมเลกุลของสารชนิดนี้คือ $$ \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{10} \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{8} $$ (ตัวเลือกที่ 4)

---

### ปัญหาที่ 9: การเผาไหม้ของเอทิลีน

1. **สมการการเผาไหม้:**
   $$
   \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
   $$

2. **การหาสมการที่สมบูรณ์:**
   - ต้องบาลานซ์สมการ:
   $$
   \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} + 3 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
   $$

3. **การคำนวณปริมาตรของ $$ \mathrm{CO}_{2} $$:**
   - จากสมการ 1 โมลของ $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} $$ จะให้ $$ 2 $$ โมลของ $$ \mathrm{CO}_{2} $$
   - ดังนั้น $$ 20 \, \text{dm}^3 $$ ของ $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} $$ จะให้:
   $$
   20 \, \text{dm}^3 \times 2 = 40 \, \text{dm}^3 \, \text{ของ} \, \mathrm{CO}_{2}
   $$

### สรุปปริมาตรของ $$ \mathrm{CO}_{2} $$:
- ปริมาตรของ $$ \mathrm{CO}_{2} $$ ที่เกิดขึ้นคือ $$ 40 \, \text{dm}^3 $$ (ตัวเลือกที่ 5)
- สูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์คือ $$ \mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{10} \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{8} $$ (ตัวเลือกที่ 4) - ปริมาตรของ $$ \mathrm{CO}_{2} $$ ที่เกิดจากการเผาไหม้เอทิลีน $$ 20 \, \text{dm}^3 $$ คือ $$ 40 \, \text{dm}^3 $$ (ตัวเลือกที่ 5)

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Responder

Solución

Mind Expander

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions