das as espécies químicas: \( \begin{array}{l}\mathrm{I}={ }_{48} \mathrm{Cd}^{112} \quad \quad \mathrm{II}={ }_{27} \mathrm{Co}^{60} \quad \quad \text { III }={ }_{48} \mathrm{Cd}^{114} \\ \text { IV }={ }_{29} \mathrm{Cu}^{60} \\ \text { a) Quais representam átomos com igual número } \\ \text { de prótons? } \\ \text { b) Quais representam átomos isóbaros ? } \\ \text { c) Determinar o número de nêutrons em cada } \\ \text { espécie. }\end{array} \).

Para responder suas perguntas, vamos analisar cada uma das espécies químicas apresentadas. Primeiro, a) os átomos com igual número de prótons são aqueles que pertencem ao mesmo elemento químico. Neste caso, \( \mathrm{I}={ }_{48} \mathrm{Cd}^{112} \) e \( \mathrm{III}={ }_{48} \mathrm{Cd}^{114} \) têm ambos 48 prótons, representando o elemento Cádmio (Cd). Agora, b) os átomos isóbaros são aqueles que têm o mesmo número de nucleons (prótons + nêutrons) mas diferentes números de prótons. Os isóbaros aqui são \( \mathrm{II}={ }_{27} \mathrm{Co}^{60} \) e \( \mathrm{IV}={ }_{29} \mathrm{Cu}^{60} \), ambos com 60 nucleons. Finalmente, para c) determinar o número de nêutrons em cada espécie, utilizamos a fórmula: Nêutrons = Número de massa - Número atômico. - Para \( \mathrm{I}={ }_{48} \mathrm{Cd}^{112} \): Nêutrons = 112 - 48 = 64 - Para \( \mathrm{II}={ }_{27} \mathrm{Co}^{60} \): Nêutrons = 60 - 27 = 33 - Para \( \mathrm{III}={ }_{48} \mathrm{Cd}^{114} \): Nêutrons = 114 - 48 = 66 - Para \( \mathrm{IV}={ }_{29} \mathrm{Cu}^{60} \): Nêutrons = 60 - 29 = 31 Resumindo: a) \( \mathrm{I} \) e \( \mathrm{III} \) têm igual número de prótons (48). b) \( \mathrm{II} \) e \( \mathrm{IV} \) são isóbaros (60 nucleons). c) Número de nêutrons: - \( \mathrm{I}: 64 \) - \( \mathrm{II}: 33 \) - \( \mathrm{III}: 66 \) - \( \mathrm{IV}: 31 \)