T0 Los aniones se generan por: a. ganancia de protones c. pérdida de electroners b. ganancia de electrones. d. pécida de protones (12) El radio atómico de los elementos \( \mathrm{Na}, \mathrm{F} \) y Mg aumenta en el orden: a. \( \mathrm{Na}, \mathrm{E}, \mathrm{Mg} \). c. \( \mathrm{F}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Na} \). b. \( \mathrm{F}, \mathrm{Na}, \mathrm{Mg} \). d. \( \mathrm{Mg}, \mathrm{Na}, \mathrm{F} \) (13) El arsénico pertenece al periodo 4 , grupo 15 , y el flúor, al periodo 2 , grupo 17. Es correcto decir que: a. el arsénico posee menor carácter metálico. c. el fluor tiene mayor radio atómico. b. el arsénico posee mayor energia de ionización. d. el flúor posee mayor afinidad electrónica. (14) Los electrones más cercanos al núcleo provocan que los periféricos sean atraidos con menor fuerza hacia el núcleo. Este fenómeno se llama: a. efecto de apantallamiento. c. carga eléctrica. b. carga nuclear. d. fuerza magnética. (15) Propiedad periódica que indica la fuerza con la que el átomo de una molécula atrae hacia sí los electrones compartidos. Se refiere a: a. energía de ionización. c. afinidad electrónica. b. electronegatividad. d. radio atómico. 16 ¿Cómo se denomina el conjunto de elementos que presentan similar configuración electrónic y distinto nivel de energía? a. periodo c. orbital b. grupo d. número atómico 17 En un periodo la energía de ionización: a. aumenta de izquierda a derecha. c. aumenta de abajo hacia arriba. 3. disminuye de izquierda a derecha. d. disminuye de abajo hacia arriba.

1. \(\textbf{Aniones:}\) Los aniones se forman cuando un átomo gana electrones. Por lo tanto, la respuesta es: - b. ganancia de electrones. 2. \(\textbf{Radio atómico:}\) Sabemos que para elementos en diferentes periodos el tamaño aumenta al bajar en la tabla periódica y, dentro de un mismo período, disminuye de izquierda a derecha. - El flúor (\( \mathrm{F} \)) está en el período 2, y tanto el sodio (\( \mathrm{Na} \)) como el magnesio (\( \mathrm{Mg} \)) están en el período 3. - Además, dentro del mismo período, \( \mathrm{Na} \) (más a la izquierda) tiene radio mayor que \( \mathrm{Mg} \). Por ello, el orden creciente (de menor a mayor radio) es: \[ \mathrm{F} < \mathrm{Mg} < \mathrm{Na} \] La opción que lo expresa es: - c. \(\mathrm{F},\, \mathrm{Mg},\, \mathrm{Na}\). 3. \(\textbf{Comparación entre arsénico y flúor:}\) - El arsénico (\( \mathrm{As} \)) está en el período 4, grupo 15, y posee algunas características metálicas (es un semimetal o metaloide). - El flúor (\( \mathrm{F} \)) se ubica en el período 2, grupo 17, siendo un no metal con alta tendencia a ganar electrones, lo que se relaciona con una elevada afinidad electrónica. Entre las afirmaciones, la correcta es: - d. el flúor posee mayor afinidad electrónica. 4. \(\textbf{Efecto en la atracción del núcleo:}\) El fenómeno por el cual los electrones internos, al repeler la atracción del núcleo hacia los electrones externos, generan una reducción en la atracción neta se denomina: - a. efecto de apantallamiento. 5. \(\textbf{Electronegatividad:}\) La propiedad que indica la fuerza con la que un átomo en una molécula atrae los electrones compartidos se denomina: - b. electronegatividad. 6. \(\textbf{Configuración electrónica similar:}\) El conjunto de elementos que tienen similar configuración electrónica en su capa de valencia, pero que difieren en el nivel de energía (número cuántico principal) se agrupan en: - b. grupo. 7. \(\textbf{Energía de ionización en un período:}\) La energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha dentro de un mismo período, ya que los átomos poseen un mayor número de protones y un radio atómico menor; por lo tanto, se retienen los electrones con mayor fuerza. Así: - a. aumenta de izquierda a derecha.