1. Cuántos gramos de agua deben evaporarse para obtener una solución que contenga 800 gramos y se desea llevar su concentración de \( 5 \% \) al \( 7 \% \). 2. Se tienen 250 gramos de solución de Sulfato de Calcio al \( 8 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} \), que al calentarse se, logra evaporar 45 g . de agua. ¿Cuál será la concentración de la nueva solución? 3. ¿Qué cantidad de soluto se tendrá que añadir a \( 680 \mathrm{~cm}^{3} \) de solución al \( 15 \% \mathrm{v} / \mathrm{v} \), para que su concentración se eleve al \( 20 \% \mathrm{v} / \mathrm{v} \). 4. Determinar la concentración de una solución que se prepara añadiendo 30 gramos de agua a 170 gramos de solución de Cloruro de Potasio al \( 25 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} \). 5. Qué volumen de Alcohol Etilico se necesitará para preparar 800 cm 3 de solución

1. Sea que la solución inicial tiene \(5\%\) de soluto y que al evaporar agua el soluto no se pierde. En la solución final se tiene: - Masa total final: \(800\) g. - Concentración final: \(7\%\), de modo que la masa de soluto es \[ \text{Soluto final} = 0.07 \times 800 = 56\text{ g}. \] Como el proceso de evaporación no altera el soluto, la solución inicial debe contener también \(56\) g de soluto. Dado que en la solución inicial la concentración es \(5\%\), la masa total de la solución inicial es \[ \text{Masa inicial} = \frac{56}{0.05} = 1120\text{ g}. \] Al evaporar, se reduce la masa de agua, de manera que la masa de la solución disminuye de \(1120\) g a \(800\) g. Por lo tanto, la masa de agua evaporada es \[ 1120 - 800 = 320\text{ g}. \] 2. Inicialmente se tienen \(250\) g de solución al \(8\%\) m/m. La masa de soluto es \[ \text{Soluto inicial} = 0.08 \times 250 = 20\text{ g}. \] Al evaporarse \(45\) g de agua, la masa total de la solución final es \[ 250 - 45 = 205\text{ g}. \] La concentración nueva es \[ \frac{20}{205} \times 100 \approx 9.76\%\ \text{m/m}. \] 3. Se parte de \(680\ \text{cm}^3\) de solución al \(15\%\) v/v. La cantidad de soluto presente es \[ \text{Soluto inicial} = 0.15 \times 680 = 102\ \text{cm}^3. \] Si se adiciona \(x\ \text{cm}^3\) de soluto, la nueva cantidad de soluto será \(102+x\) y el volumen total de la solución será \(680+x\). Se desea que la concentración sea del \(20\%\) v/v, por lo tanto: \[ \frac{102+x}{680+x} = 0.20. \] Resolviendo la ecuación: \[ 102+x = 0.20(680+x)=136+0.20x, \] \[ 102+x-0.20x = 136, \] \[ 102+0.80x = 136, \] \[ 0.80x = 34, \] \[ x = \frac{34}{0.80} = 42.5\ \text{cm}^3. \] 4. Se tiene \(170\) g de solución de Cloruro de Potasio al \(25\%\) m/m. La masa de soluto es: \[ \text{Soluto} = 0.25 \times 170 = 42.5\text{ g}. \] Al añadir \(30\) g de agua, la masa total se vuelve: \[ 170 + 30 = 200\text{ g}. \] La nueva concentración es: \[ \frac{42.5}{200} \times 100 = 21.25\%\ \text{m/m}. \] 5. La información proporcionada en el inciso 5 es insuficiente, ya que para determinar el volumen de alcohol etílico requerido para preparar \(800\) cm\(^3\) de solución es necesario conocer la concentración deseada de alcohol en la solución o alguna relación que permita plantear el balance de componentes. Por lo tanto, no es posible determinar el volumen sin datos adicionales.