12)(UCS-RS) Uma pessoa usou \( 34,2 \mathrm{~g} \) de sacarose \( \left(\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}\right) \) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL . Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho? ( \( \mathrm{C}=12 ; \mathrm{H}=1 ; \mathrm{O}=16 \) ) a) \( 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \) b) \( 1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \) c) \( 1,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \) d) \( 2,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \) e) \( 2,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \) 13)(UFRR) Quantos gramas de sulfato de alumínio, \( \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \), são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? (dados: \( \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{S}=32 ; \mathrm{O}=16 \) ) a) 342 g . b) 615 g . c) 567 g . d) 765 g . e) 6156 g . 14)(VUNESP) - Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio ( NaF ) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de \( 2,0 \times 10^{-5} \) \( \mathrm{mol} / \mathrm{L} \). Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: \( \mathrm{Na}=23 \) e \( \mathrm{F}=19 \), podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: a) \( 4,2 \times 10^{-1} \mathrm{~g} \). b) \( 8,4 \times 10^{-1} \mathrm{~g} \). c) \( 4,2 \times 10^{-4} \mathrm{~g} \). d) \( 6,1 \times 10^{-4} \mathrm{~g} \). e) \( 8,4 \times 10^{-4} \mathrm{~g} \). 15)(Mackenzie-SP) Qual é, respectivamente, a molaridade do íon \( \mathrm{Mg}^{2+} \) e a do \( \left(\mathrm{PO}_{4}\right)^{3-} \) numa solução 0,4 molar de \( \mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} \) ? a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2,4 e 2,4 d) 0,4 e 0,4 e) 1,2 e 0,8

**12) Concentração da sacarose no cafezinho** 1. Calcule a massa molar da sacarose, \(\mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_{22}\mathrm{O}_{11}\): \[ M = 12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 144 + 22 + 176 = 342\ \mathrm{g/mol} \] 2. Determine o número de mols de sacarose: \[ n = \frac{34,2\ \mathrm{g}}{342\ \mathrm{g/mol}} = 0,1\ \mathrm{mol} \] 3. Converta o volume de 50 mL para litros: \[ V = 50\ \mathrm{mL} = 0,05\ \mathrm{L} \] 4. Calcule a molaridade: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,1\ \mathrm{mol}}{0,05\ \mathrm{L}} = 2,0\ \mathrm{mol/L} \] Resposta: \(2,0\ \mathrm{mol/L}\) (opção d). --- **13) Gramas de sulfato de alumínio necessários** 1. Calcule o número de mols de solução: \[ n = 3\ \mathrm{mol/L} \times 6\ \mathrm{L} = 18\ \mathrm{mol} \] 2. Determine a massa molar de \(\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}\): - Para o alumínio: \[ 2 \times 27 = 54\ \mathrm{g} \] - Para o sulfato \(\left(\mathrm{SO}_{4}\right)\): \[ \mathrm{S}: 32\ \mathrm{g},\quad \mathrm{O}: 4 \times 16 = 64\ \mathrm{g} \quad \Rightarrow \quad 32 + 64 = 96\ \mathrm{g} \] Como há 3 grupos sulfato: \[ 3 \times 96 = 288\ \mathrm{g} \] - Massa molar total: \[ 54 + 288 = 342\ \mathrm{g/mol} \] 3. Calcule a massa necessária: \[ m = 18\ \mathrm{mol} \times 342\ \mathrm{g/mol} = 6156\ \mathrm{g} \] Resposta: \(6156\ \mathrm{g}\) (opção e). --- **14) Massa de NaF em 500 mL da solução** 1. Calcule o número de mols de NaF na solução: \[ n = 2,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol/L} \times 0,5\ \mathrm{L} = 1,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol} \] 2. Determine a massa molar de NaF: \[ M = 23 + 19 = 42\ \mathrm{g/mol} \] 3. Calcule a massa de NaF: \[ m = 1,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol} \times 42\ \mathrm{g/mol} = 4,2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g} \] Resposta: \(4,2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g}\) (opção c). --- **15) Molaridade dos íons provenientes de \(\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}\)** 1. A dissociação de \(\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}\) gera: - \(3\ \mathrm{Mg}^{2+}\) - \(2\ \mathrm{PO}_{4}^{3-}\) 2. Se a concentração da substância é \(0,4\ \mathrm{mol/L}\), temos: - Para \(\mathrm{Mg}^{2+}\): \[ 0,4\ \mathrm{mol/L} \times 3 = 1,2\ \mathrm{mol/L} \] - Para \(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\): \[ 0,4\ \mathrm{mol/L} \times 2 = 0,8\ \mathrm{mol/L} \] Resposta: Molaridade de \(\mathrm{Mg}^{2+}\) é \(1,2\ \mathrm{mol/L}\) e de \(\mathrm{PO}_{4}^{3-}\) é \(0,8\ \mathrm{mol/L}\) (opção e).