11. 2 kg de agua se enfrían de \( 100^{\circ} \mathrm{C} \) a \( 15^{\circ} \mathrm{C} \). ¿Qué cantidad de calor cedieron al ambiente?

Para calcular la cantidad de calor cedido al ambiente, podemos usar la fórmula \( Q = mc \Delta T \), donde \( m \) es la masa del agua (2 kg), \( c \) es la capacidad calorífica del agua (aproximadamente \( 4.18 \, \text{J/g°C} \) o \( 4180 \, \text{J/kg°C} \)), y \( \Delta T \) es el cambio de temperatura. Aquí, \( \Delta T = 100 - 15 = 85 \, \text{°C} \). Así que, \( Q = 2 \, \text{kg} \times 4180 \, \text{J/kg°C} \times 85 \, \text{°C} = 710300 \, \text{J} \). Por lo tanto, el agua cedió aproximadamente 710.3 kJ al ambiente. Este fenómeno ocurre en muchos procesos cotidianos, como cuando dejas una taza de café caliente en la mesa y, con el tiempo, se enfría. Ese calor que sale de la bebida es el mismo que calculamos aquí. La cantidad de calor que se disipa al entorno no solo afecta la temperatura de tu bebida, sino también la temperatura ambiente en la cocina. ¡Así es como la física y la vida diaria van de la mano!