L'analisi di un composto organico ha dato i seguenti risultati: \( 24 \% \mathrm{C} ; 71,0 \% \mathrm{Cl} ; 4,05 \% \mathrm{H} \). Determinare la formula empirica e la formula molecolare del composto, sapendo che la sua massa molecolare è pari a 98,96 dalton.

Per determinare la formula empirica, iniziamo a calcolare le moli di ciascun elemento. Assumiamo 100 g di composto: avremo quindi \( 24 \, g \, C \), \( 71,0 \, g \, Cl \), e \( 4,05 \, g \, H \). - Moli di C: \( \frac{24 \, g}{12 \, g/mol} = 2 \, mol \) - Moli di Cl: \( \frac{71 \, g}{35,5 \, g/mol} \approx 2,0 \, mol \) - Moli di H: \( \frac{4,05 \, g}{1 \, g/mol} = 4,05 \, mol \) Ora dividiamo per il valore più basso, che è 2: - \( C: \frac{2}{2} = 1 \) - \( Cl: \frac{2}{2} = 1 \) - \( H: \frac{4,05}{2} \approx 2,02 \) Così, la formula empirica è \( CClH_2 \). Per trovare la formula molecolare, calcoliamo il peso della formula empirica: \( C (12) + Cl (35,5) + H (2) = 12 + 35,5 + 2 = 49,5 \, g/mol \). La massa molecolare del composto è \( 98,96 \, g/mol \). Dividendo la massa molecolare per il peso della formula empirica: \( \frac{98,96}{49,5} \approx 2 \). Quindi, moltiplichiamo la formula empirica per 2, ottenendo la formula molecolare \( C_2Cl_2H_4 \).