QUÍMICA II SEGUNDO EXAMEN - GUÍA DE ESTUDIO Problema: ¿Cuántos moles de NaCl hay en 1 litro de una solución de NaCl 0.25 M ?

Para resolver el problema, necesitamos entender qué significa la concentración molar (M) de una solución. La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto (en este caso, NaCl) por litro de solución. ### Paso 1: Identificar los datos conocidos - Concentración de la solución (M): 0.25 M - Volumen de la solución (L): 1 L ### Paso 2: Aplicar la fórmula de molaridad La fórmula para calcular la cantidad de moles (\(n\)) es: \[ n = M \times V \] donde: - \(n\) = número de moles - \(M\) = molaridad (moles por litro) - \(V\) = volumen de la solución en litros ### Paso 3: Sustituir los valores en la fórmula Sustituyendo los valores conocidos: \[ n = 0.25 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} \] ### Paso 4: Calcular el número de moles Ahora realizamos la multiplicación: \[ n = 0.25 \, \text{mol} \] ### Respuesta final En 1 litro de una solución de NaCl 0.25 M hay **0.25 moles de NaCl**.