กัาcัองการพลีก \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} 80 \) ลัานกัน จะกัองไชืแกิล \( \mathrm{N}_{2} \) อย่างนัอยกี่ลัานกัน กำหนดให้ บวลciอโนลของ \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} \) เท่ากับ 80.0 กรับc่อโนล \( 1 \quad 4 \) 2. 21 3. 28 4. 37 5. 60 4. พิจารณาสแการเคบ็่่วไปนี้ \[ \mathrm{NaCN}+\mathrm{CuCO}_{3} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{2} \quad \text { (aumารยังไu่กุa) } \] 14.7 3. 34.6 5. 139 \( 2 \quad 29.4 \) 4. 69.3

เมื่อเราพบการใช้ \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} \) 80 ลัานกัน ซึ่งอาจอยู่ในกระบวนการผลิตสารเคมีหรือใช้ในวงการเกษตร โดยสารนี้เมื่อสลายจะปลดปล่อยก๊าซ \( \mathrm{N}_{2} \) ดังนั้นการคำนวณว่าจะต้องใช้ \( \mathrm{N}_{2} \) เท่าไหร่ถือเป็นเรื่องสำคัญ เพื่อให้ได้ปริมาณที่ตรงตามความต้องการในกระบวนการนั้นๆ เมื่อมีการใช้ปฏิกิริยาทางเคมี เช่น ในปฏิกิริยาที่มี \( \mathrm{NaCN} \) และ \( \mathrm{CuCO}_{3} \) จากสูตรที่ให้ไว้ ก็มักจะต้องพิจารณาว่าผลิตภัณฑ์ที่ได้มีค่าเท่าไหร่ในทางปฏิบัติ การอนุรักษ์มวลเป็นกฎที่ใช้ในปฏิกิริยาเคมี ทุกการเปลี่ยนแปลงต้องมีมวลเริ่มต้นและมวลสุดท้ายเท่ากัน ซึ่งจะช่วยให้คุณเข้าใจว่าถ้าต้องการผลิตอะไรต้องใช้วัตถุดิบเท่าไหร่!