Q. \( 1(2.00) \) - Nas espécies químicas \( \mathrm{KH}, \mathrm{MgH}_{2} \) e \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \) o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente: (APRESENTAR OS CÁLCULOS)

Para determinar o número de oxidação do hidrogênio nas espécies químicas, analisamos cada um dos compostos. 1. Em \( \mathrm{KH} \): - O potássio (K) pertence ao grupo 1 da tabela periódica e tem número de oxidação +1. - A soma dos números de oxidação em um composto neutro deve ser zero: \[ +1 + x = 0 \implies x = -1 \] Portanto, o número de oxidação do hidrogênio em \( \mathrm{KH} \) é -1. 2. Em \( \mathrm{MgH}_2 \): - O magnésio (Mg) pertence ao grupo 2 e tem número de oxidação +2. - Novamente, a soma deve ser zero: \[ +2 + 2x = 0 \implies 2x = -2 \implies x = -1 \] O número de oxidação do hidrogênio em \( \mathrm{MgH}_2 \) é também -1. 3. Em \( \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 \) (ácido fosfórico): - O número de oxidação do oxigênio é -2 e há 4 oxigênios. - O fósforo (P) precisa ser determinado. Vamos assumir que P tem número de oxidação \( x \): \[ 3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x = +5 \] Assim, o hidrogênio, que aqui está ligado a um não-metal, possui um número de oxidação de +1. Resumindo: - Em \( \mathrm{KH} \), o número de oxidação do H é -1. - Em \( \mathrm{MgH}_2 \), o número de oxidação do H é -1. - Em \( \mathrm{H}_3\mathrm{PO}_4 \), o número de oxidação do H é +1.