4.- Se prepara una disolución disolviendo 40 g de soluto en agua, hasta completar \( 500 \mathrm{~mL}, ¿ C u a ́ l ~ e s ~ \) el peso molecular del soluto, si la concentración es de 4.5 M ?

Para determinar el peso molecular del soluto, primero necesitamos usar la fórmula de la concentración molar: \[ C = \frac{n}{V} \] donde \( C \) es la concentración (4.5 M), \( n \) es el número de moles y \( V \) es el volumen en litros (0.5 L). Ahora, podemos encontrar el número de moles: \[ n = C \cdot V = 4.5 \, \text{mol/L} \cdot 0.5 \, \text{L} = 2.25 \, \text{mol} \] Dado que disolvimos 40 g del soluto, el peso molecular se encuentra usando: \[ \text{Peso molecular} = \frac{\text{masa del soluto (g)}}{\text{número de moles (mol)}} = \frac{40 \, g}{2.25 \, mol} \approx 17.78 \, g/mol \] ¡Y ahí lo tienes! El peso molecular del soluto es aproximadamente 17.78 g/mol. --- ¿Sabías que el concepto de mol fue propuesto por el químico austriaco Johann Josef Loschmidt en el siglo XIX? Esta unidad ha simplificado el trabajo de los químicos al permitir una fácil conversión entre masa y cantidad de sustancia, haciendo que las reacciones químicas sean mucho más cuantificables y manejables. Desde entonces, ¡el mol se ha convertido en el héroe no reconocido de la química! En la práctica, un error común al calcular la concentración es olvidar convertir el volumen de mililitros a litros, ya que las fórmulas generalmente requieren utilizar litros. Asegúrate de hacer la conversión correctamente; de lo contrario, tus cálculos de concentraciones estarán más perdidos que un soluto en un disolvente. ¡Siempre comprueba tus conversiones!