utan kalium sianida ( KCN ) merupakan senyawa yang sangat beracun dan digunal am berbagai aplikasi industry seperti pertambangan emas, pelapisan logam, dan sinte ia. Larutan $$ \mathrm{KCN} 0,04 \mathrm{M} $$ mempunyai pH sebesar $$ \ldots .\left(\mathrm{Ka} \mathrm{HCN}=1 imes 10^{-10} ight) $$

Question

utan kalium sianida ( KCN ) merupakan senyawa yang sangat beracun dan digunal am berbagai aplikasi industry seperti pertambangan emas, pelapisan logam, dan sinte ia. Larutan $$ \mathrm{KCN} 0,04 \mathrm{M} $$ mempunyai pH sebesar $$ \ldots .\left(\mathrm{Ka} \mathrm{HCN}=1 	imes 10^{-10}ight) $$

UpStudy AI · Accepted Answer

Untuk menghitung pH larutan $$ \mathrm{KCN} $$ 0,04 M, kita perlu memahami bahwa $$ \mathrm{KCN} $$ adalah garam dari basa lemah $$ \mathrm{CN^-} $$ dan asam lemah $$ \mathrm{HCN} $$. Ketika $$ \mathrm{KCN} $$ larut dalam air, ion $$ \mathrm{CN^-} $$ akan bereaksi dengan air untuk membentuk $$ \mathrm{HCN} $$ dan $$ \mathrm{OH^-} $$:

$$
\mathrm{CN^-} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{HCN} + \mathrm{OH^-}
$$

Langkah-langkah untuk menghitung pH adalah sebagai berikut:

1. **Tentukan $$ Kb $$ dari $$ \mathrm{CN^-} $$**:
   Kita tahu bahwa $$ K_w = 1 \times 10^{-14} $$ dan $$ K_a $$ dari $$ \mathrm{HCN} = 1 \times 10^{-10} $$. Maka, kita dapat menghitung $$ K_b $$ menggunakan rumus:

$$
   K_b = \frac{K_w}{K_a}
   $$

2. **Hitung konsentrasi $$ \mathrm{OH^-} $$**:
   Dengan menggunakan $$ K_b $$, kita dapat menghitung konsentrasi $$ \mathrm{OH^-} $$ yang dihasilkan dari disosiasi $$ \mathrm{CN^-} $$.

3. **Hitung pOH**:
   Setelah mendapatkan konsentrasi $$ \mathrm{OH^-} $$, kita dapat menghitung pOH menggunakan rumus:

$$
   pOH = -\log[\mathrm{OH^-}]
   $$

4. **Hitung pH**:
   Terakhir, kita dapat menghitung pH dengan menggunakan hubungan antara pH dan pOH:

$$
   pH = 14 - pOH
   $$

Mari kita lakukan perhitungan ini.

### Langkah 1: Hitung $$ K_b $$

$$
K_b = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-10}} = 1 \times 10^{-4}
$$

### Langkah 2: Hitung konsentrasi $$ \mathrm{OH^-} $$

Kita gunakan rumus untuk $$ K_b $$:

$$
K_b = \frac{[\mathrm{HCN}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{CN^-}]}
$$

Misalkan $$ x $$ adalah konsentrasi $$ \mathrm{OH^-} $$ yang dihasilkan, maka:

$$
K_b = \frac{x^2}{0.04 - x} \approx \frac{x^2}{0.04} \quad (\text{karena } x \text{ kecil dibandingkan } 0.04)
$$

Sehingga:

$$
1 \times 10^{-4} = \frac{x^2}{0.04}
$$

Maka:

$$
x^2 = 1 \times 10^{-4} \times 0.04 = 4 \times 10^{-6}
$$

$$
x = \sqrt{4 \times 10^{-6}} = 2 \times 10^{-3}
$$

Jadi, konsentrasi $$ \mathrm{OH^-} = 2 \times 10^{-3} \, \mathrm{M} $$.

### Langkah 3: Hitung pOH

$$
pOH = -\log(2 \times 10^{-3}) \approx 2.7
$$

### Langkah 4: Hitung pH

$$
pH = 14 - 2.7 = 11.3
$$

Jadi, pH larutan $$ \mathrm{KCN} $$ 0,04 M adalah sekitar **11.3**.
pH larutan $$ \mathrm{KCN} $$ 0,04 M adalah sekitar 11.3.

utan kalium sianida ( KCN ) merupakan senyawa yang sangat beracun dan digunal am berbagai aplikasi industry seperti pertambangan emas, pelapisan logam, dan sinte ia. Larutan \( \mathrm{KCN} 0,04 \mathrm{M} \) mempunyai pH sebesar \( \ldots .\left(\mathrm{Ka} \mathrm{HCN}=1 \times 10^{-10}\right) \)

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Responder

Solución

Extra Insights

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions