6- ¿Qué disolución contiene
mayor cantidad de ácido
sulfúrico H2SO4, una 1 N o
una ? Razona la respuesta.

Ask by Wade Flynn. in Dominican Republic

Mar 22,2025

Question

6- ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una $$ \mathbf{0 , 5} \mathbf{~ M} $$ ? Razona la respuesta.

UpStudy AI · Accepted Answer

1. Se recuerda que la normalidad ($$ N $$) mide los equivalentes de soluto (protones ácidos en este caso) por litro de solución, mientras que la molaridad ($$ M $$) mide los moles de soluto por litro.

2. El ácido sulfúrico ($$ \mathrm{H_2SO_4} $$) es un ácido diprótico, lo que significa que cada mol de $$ \mathrm{H_2SO_4} $$ puede donar 2 equivalentes de ácido.

3. Por lo tanto, la relación entre la normalidad y la molaridad para $$ \mathrm{H_2SO_4} $$ es:
   $$
   N = 2M
   $$

4. Para la disolución 1 N de $$ \mathrm{H_2SO_4} $$:
   $$
   M = \frac{N}{2} = \frac{1}{2} \, M = 0.5 \, M
   $$

5. La otra disolución es de $$ 0.5 \, M $$ directamente.

6. Ambas disoluciones tienen la misma concentración molar de $$ \mathrm{H_2SO_4} $$ (0.5 M), lo que implica que contienen la misma cantidad de ácido sulfúrico.

7. Por lo tanto, ninguna disolución contiene mayor cantidad de $$ \mathrm{H_2SO_4} $$; ambas son equivalentes en contenido ácido.
Ambas disoluciones, 1 N y 0.5 M de H₂SO₄, contienen la misma cantidad de ácido sulfúrico.

6- ¿Qué disolución contiene
mayor cantidad de ácido
sulfúrico H2SO4, una 1 N o
una ? Razona la respuesta.

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

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