De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os eletrons orbitam o núcleo central de carga positiva Qual e a falha significativa desse modelo?

Uma falha significativa do modelo atômico de Rutherford é que ele não explica a estabilidade dos elétrons em suas órbitas. De acordo com a física clássica, elétrons em movimento circular acelerado deveriam emitir radiação e, consequentemente, perder energia, fazendo com que se aproximassem do núcleo e eventualmente colidissem com ele. Isso contradiz a observação de que os átomos são estáveis. Além disso, a orbita dos elétrons no modelo de Rutherford não correlaciona com o espectro de emissão dos átomos. Os elétrons, segundo esse modelo, poderiam assumir qualquer órbita, mas a realidade é que cada elemento possui um conjunto específico de linhas espectrais, sugerindo que os elétrons só podem ocupar estados discretos ou níveis de energia bem definidos, algo que seria melhor descrito pelo modelo quântico de Bohr.