An aqueous solution of urea \( (\mathrm{MW}=60.06) \) freezes at \( -8.60^{\circ} \mathrm{C} \) and 1 atm . Physical Property Tables Boiling Point Your Answer Correct Answer Understand the definition of normal boiling point. Check significant figures throughout calculation. Estimate the normal boiling point of the solution.

Nous savons que les propriétés colligatives dépendent de la concentration molaire du soluté en solution. Ici, on nous donne que la solution aqueuse d’urée gèle à –8,60 °C au lieu de 0 °C (température de congélation de l’eau pure en 1 atm). On peut donc utiliser la dépression du point de congélation pour déterminer la molalité de la solution. 1. Calcul de la dépression du point de congélation (ΔTf) :   ΔTf = Tf(soluté pur) – Tf(solution) = 0 °C – (–8,60 °C) = 8,60 °C 2. Utilisation de la formule de la dépression du point de congélation :   ΔTf = Kf × m où Kf (constante cryoscopique de l’eau) = 1,86 °C·kg/mol et m est la molalité (moles de soluté par kilogramme de solvant). On a :   m = ΔTf / Kf = 8,60 °C / 1,86 °C·kg/mol ≈ 4,627 mol/kg 3. Calcul de l’élévation du point d’ébullition : Pour l'eau, la constante ebullioscopique Kb = 0,512 °C·kg/mol. La formule du point d’ébullition élevé ΔTb est donnée par :   ΔTb = Kb × m = 0,512 °C·kg/mol × 4,627 mol/kg ≈ 2,37 °C 4. Estimation du point d’ébullition normal de la solution : L’eau pure bout à 100,0 °C. Ainsi, le point d’ébullition de la solution sera :   Tb(solution) ≈ 100,0 °C + 2,37 °C ≈ 102,37 °C Par souci de cohérence avec les chiffres significatifs (la température –8,60 °C est indiquée avec trois chiffres significatifs), nous pouvons arrondir à 102 °C. Réponse finale : Le point d’ébullition normal estimé de la solution est d’environ 102 °C.