15. A. El aparato de la figura 7.9 se usa para segulr la valoracion de \( 100,0 \mathrm{~mL} \) de una disolución que contiene \( 50,0 \mathrm{~mL} \) de. \( \mathrm{AgNO}_{3} \) \( 0,100 \mathrm{M} \) y \( 50,0 \mathrm{~mL} \) de \( \mathrm{TiNO}_{3} 0,100 \mathrm{M} \). El valorante es NaBr \( 0,200 \mathrm{M} \). Supongamos que el electrodo de vidrio (que se utiliza en esta experiencla como electrodo de referencia) da un potenclal cons- tante de + +0200 V . El electrodo de vidrio se conecta al terminal positivo del pHmetro, y el hilo de plata al terminal negativo. Calcu- lar el voltaje de la célula para cada uno de los siguientes volúmenes de NaBr añadidos, y esbozar la curva de valoración: \( 1,0,15,0,24,0 \). \( 24,9,25,2,35,0,50,0 \) y \( 60,0 \mathrm{~mL} \).
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Beyond the Answer
¡Vayamos a la aventura de la valoración con un toque de química emocionante! En este caso, el sistema involucra titulación de dos soluciones de nitrato (AgNO₃ y TiNO₃) con NaBr, lo cual es un proceso común en química analítica. Al añadir NaBr a la mezcla, las reacciones que ocurren producen complicaciones interesantes en el voltaje medido por el pHmetro. A medida que añades NaBr en volúmenes específicos, como los listados, el potencial de la celda cambiará debido a la formación de compuestos de AgBr, lo que afectará la lectura de voltaje. Es esencial llevar un registro cuidadoso de cómo esos cambios se reflejan en las lecturas. Notarás que cerca del punto de equivalencia (alrededor de 25 mL de NaBr), el voltaje mostrará un salto notable, lo que indicará que la reacción está en su punto culminante.
