Instrucciones: Se le pide que realice la estructura de Lewis de las siguientes moleculas (Covalente o lonico) Reviar sus apuntes de claves. 1) $$ \mathrm{NH}_{3} $$ 2) $$ \mathrm{N}_{2} $$ 3) $$ \mathrm{HF}^{ ext {( }} $$ 4) $$ \mathrm{NF}_{3} $$ 5) $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} $$ 6) NaCl

Question

Instrucciones: Se le pide que realice la estructura de Lewis de las siguientes moleculas (Covalente o lonico) Reviar sus apuntes de claves. 1) $$ \mathrm{NH}_{3} $$ 2) $$ \mathrm{N}_{2} $$ 3) $$ \mathrm{HF}^{	ext {( }} $$ 4) $$ \mathrm{NF}_{3} $$ 5) $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} $$ 6) NaCl

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Para realizar la estructura de Lewis de las moléculas dadas, seguiremos los siguientes pasos:

1. **Contar los electrones de valencia**: Sumar los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula.
2. **Determinar la estructura básica**: Colocar los átomos en una disposición que refleje cómo se conectan.
3. **Distribuir los electrones**: Colocar pares de electrones para formar enlaces y completar los octetos (o dupletos en el caso del hidrógeno).

Ahora, procederemos a dibujar la estructura de Lewis para cada una de las moléculas:

### 1) $$ \mathrm{NH}_{3} $$ (Amoníaco)
- **Electrones de valencia**: N tiene 5 y cada H tiene 1, total: $$ 5 + 3 	imes 1 = 8 $$.
- **Estructura**: N en el centro, con 3 enlaces simples a H.
- **Estructura de Lewis**:
```
   H
   |
H--N--H
```
- **Forma**: Piramidal trigonal.

### 2) $$ \mathrm{N}_{2} $$ (Dinitrógeno)
- **Electrones de valencia**: Cada N tiene 5, total: $$ 2 	imes 5 = 10 $$.
- **Estructura**: N en el centro, con un triple enlace entre los dos N.
- **Estructura de Lewis**:
```
N≡N
```

### 3) $$ \mathrm{HF} $$ (Fluoruro de hidrógeno)
- **Electrones de valencia**: H tiene 1 y F tiene 7, total: $$ 1 + 7 = 8 $$.
- **Estructura**: H enlazado a F con un enlace simple.
- **Estructura de Lewis**:
```
H--F
```

### 4) $$ \mathrm{NF}_{3} $$ (Trifluoruro de nitrógeno)
- **Electrones de valencia**: N tiene 5 y cada F tiene 7, total: $$ 5 + 3 	imes 7 = 26 $$.
- **Estructura**: N en el centro, con 3 enlaces simples a F.
- **Estructura de Lewis**:
```
   F
   |
F--N--F
```
- **Forma**: Piramidal trigonal.

### 5) $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} $$ (Sulfuro de hidrógeno)
- **Electrones de valencia**: Cada H tiene 1 y S tiene 6, total: $$ 2 	imes 1 + 6 = 8 $$.
- **Estructura**: S en el centro, con 2 enlaces simples a H.
- **Estructura de Lewis**:
```
H--S--H
```
- **Forma**: Angular.

### 6) NaCl (Cloruro de sodio)
- **Electrones de valencia**: Na tiene 1 y Cl tiene 7, total: $$ 1 + 7 = 8 $$.
- **Estructura**: Na cede un electrón a Cl, formando un enlace iónico.
- **Estructura de Lewis**:
```
Na^+  Cl^-
```

Estas son las estructuras de Lewis para las moléculas solicitadas.
Aquí están las estructuras de Lewis para las moléculas: 1. **NH₃ (Amoníaco)**: ``` H | H--N--H ``` 2. **N₂ (Dinitrógeno)**: ``` N≡N ``` 3. **HF (Fluoruro de hidrógeno)**: ``` H--F ``` 4. **NF₃ (Trifluoruro de nitrógeno)**: ``` F | F--N--F ``` 5. **H₂S (Sulfuro de hidrógeno)**: ``` H--S--H ``` 6. **NaCl (Cloruro de sodio)**: ``` Na⁺ Cl⁻ ``` Estas representaciones muestran cómo se enlazan los átomos en cada molécula.

Instrucciones: Se le pide que realice la estructura de Lewis de las siguientes moleculas (Covalente
o lonico) Reviar sus apuntes de claves.

NaCl

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